Question

下列各表述與示意圖一致的是

• A、圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）+Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
• B、圖②表示25℃時(shí)，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• C、圖③表示鋅粒與過量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，V（H₂） 隨時(shí)間的變化圖
• D、圖④中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）+Q 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：圖示題

分析：A、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B、鹽酸滴定氫氧化鈉，PH先下降后突變；
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，放出氫氣的速率逐漸減�。�
D、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系．

解答： 解：A、圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸滴定氫氧化鈉，PH先下降后突變，與圖象一致，故B正確；
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，放出氫氣的速率逐漸減小，圖象應(yīng)為一平滑的曲線，故C錯(cuò)誤；
D、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象與中和滴定、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)中的能量變化來考查學(xué)生，這些知識(shí)點(diǎn)是新課程改革考查的重點(diǎn)，明確考點(diǎn)“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律、編網(wǎng)絡(luò)來掌握即可．