3．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列有關(guān)乳酸的說法中，不正確的是（　　）
A．乳酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1 mol乳酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1 mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D．有機(jī)物與乳酸互為同分異構(gòu)體

分析 該分子中含有醇羥基和羧基，具有醇和羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有醇羥基和羧基，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，所以乳酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，故A正確；
B．只有羧基能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以1 mol乳酸可與1mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．醇羥基和羧基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1 mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2，故C正確；
D．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，所以有機(jī)物與乳酸互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇和羧酸的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意醇羥基和氫氧化鈉不反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　�。�
①②③④⑤ ⑥
A．③④B．②⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方法或裝置正確的是（　�。�
A．用圖1所示裝置制取乙烯
B．用圖2所示方法驗(yàn)證HCl氣體易溶于水
C．用圖3所示方法探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．用圖4所示方法檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＞0，△H2＜0B．△H3＞△H4
C．△H1=△H2+2△H3-△H5D．2△H5+△H1＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2．
（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1mol N2H4參與反應(yīng)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為1mol．
③加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O 
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z（W、X、Y、Z分別代表元素符號(hào)）均為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，其中W、X、Y為短周期元素，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．X元素的基態(tài)原子在同周期元素基態(tài)原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，Y元素的基態(tài)原子中s能級(jí)上的電子數(shù)等于p能級(jí)上的電子數(shù)，Z為金屬元素，其基態(tài)原子是具有4s1結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子中質(zhì)子數(shù)最多的原子，試回答下列各題：
（1）寫出X的基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p3；
（2）比較X、Y兩元素基態(tài)原子的第一電離能大�。篨＞Y（填“＞”、“＜”或“=”），理由是氮原子2p能級(jí)為半滿結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定，難以失去電子；
（3）W、X兩元素能形成一種常見氣體M，每個(gè)M分子中含有l(wèi)0個(gè)電子，M分子中心原子的雜化方式為sp3；W、X兩種元素還能形成一種常見陽離子N，每個(gè)N中也含有10個(gè)電子，但在N與M中所含化學(xué)鍵的鍵角大小不同，其原因是兩微粒雖中心原子雜化方式相同，但是由于氨分子存在一對(duì)孤對(duì)電子，其占據(jù)氮原子核外空間較大，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力強(qiáng)，所以使得氨分子中化學(xué)鍵的鍵角比銨根離子中的��；
（4）Z2+可與M分子在水溶液中形成[Z（M）4]2+，其中M分子和Z2+通過配位鍵結(jié)合；
（5）單質(zhì)Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則每個(gè)晶胞中含有原子Z的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．在100ml濃度為1 mol•L-1 的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C．1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列使用漏斗的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/230/47d665bd.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示裝置進(jìn)行過濾，過濾時(shí)不斷攪拌
B．用圖2所示裝置吸收NH3制氨水
C．用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并將碘的苯溶液從漏斗下口放出
D．用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、D是生活中常見的金屬單質(zhì)，B、C、E、F、G、H是中學(xué)常見的6種化合物，反應(yīng)①可用于焊接鋼軌，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖1所示．
（1）H的化學(xué)式是Fe（OH）2．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）電解法制D的低價(jià)氫氧化物的裝置如圖2．a(chǎn)是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．
①配制a時(shí)需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用煮沸的方法．
②石墨電極應(yīng)與電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極相連接，通電后，R極附近的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，R極的電極反應(yīng)式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2．
③實(shí)驗(yàn)停止一段時(shí)間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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