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下列生活中的化學小實驗不合理的是 （    ）
A．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)
B．用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C．用純堿(Na2CO3)溶液洗滌沾有油污的器具
D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物
A

試題分析：用食醋檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)，故選A。
點評：碘鹽中的碘是存在于KIO3中的，以IO3-的形式存在�？赏ㄟ^如下方法檢驗加碘鹽中的IO3-：取少量樣品，溶解于水中，加入KI的淀粉溶液，最后滴加食醋使溶液呈酸性,單質碘遇到淀粉呈藍色。
現象：變藍為真。無藍為假。
（IO3-）+5（I-）+6H+=3I2+3H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為帶支管口的試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：_______________________。
(2)試管C中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為________。
(3)反應2～3 min后，在B中可觀察到的現象是_________。利用這種方法得到的粗溴苯中還含有的雜質主要是         ，需進一步提純，下列操作中必須的是     （填正確答案前的字母）
A．蒸餾B．重結晶C．過濾D．萃取
(4)該實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為檢驗試管中少量白色晶體是否為硫酸銨，下列四位同學分別設計了四種方案，其中可行的方案是
A．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口
B．加入1 mLNaCl溶液，加熱試管，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口
C．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
D．加入1 mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
⑴實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式                                 。
⑵通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝         kJ·mol－1
②工業(yè)生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1
根據上述反應確定：H2燃燒熱為          kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液時需要的玻璃儀器有                。
(2)取10.00mL待測液，用                量取。
(3)用0.2000 mol·L－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時            手旋轉           式滴定管的玻璃活塞，       手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視               ，直到滴定終點。
(4)根據下表數據，計算待測燒堿溶液的濃度：                  。
滴定次數
待測液體積（mL）
標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數（mL）
滴定后讀數（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全不正確的是(    )
A． B  C    D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鐵是人類使用最廣泛的金屬。
（1）一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應；
2Fe+3CO，此反應可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵。反應中，作為氧化劑的物質是________（填化學式）。在該反應中，若消耗了1 mol ，則轉移了_____mol電子，生成的CO在標準狀況下的體積是_________L。
（2）下圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖，寫出該反應的化學方程式_______；實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質量問題，你認為氣體點不著的可能原因是（說出一點即可）：_______________；改正的措施是：_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共14分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl2，寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質          
（2）反應開始后，發(fā)現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現象分別為：B      D         
（3）裝置C的作用是                       
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）請你參與下列探究：
[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。同學們都能解釋紅色固體物質的出現，請你寫出生成紅色固體物質的化學反應方程式           。但卻對氣體的生成產生了疑問，這激發(fā)了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？
[提出猜想]從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。
[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應，生成Na2SO3。
[方案設計]依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，則較簡單的檢驗方法是                                  。
（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO2與過量的NaOH溶液反應的化學方程式                  。
（3）甲、乙同學實驗的結果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學根據以上實驗結果推測氣體是H2。
[實驗探究]丙同學為了檢驗H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。
結論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產生的氣體是          。
[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有           物質。

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