金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是         。
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是        ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         。
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，       （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為                   。

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                           。

（1）b、d（2分，漏選得1分，錯選或多選得0分）
（2）Cu2S（2分）；4（2分）；氫氣（2分）
（3）a（2分）；NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O（2分）
（4）做電解質(zhì)溶液（或?qū)щ姡?分）

解析試題分析：（1）NaCl與Al2O3冶煉需要用電解法，F(xiàn)e2O3與Cu2S可以用熱還原法，選b、d
（2）在該反應(yīng)中，Cu元素化合價由+1升高到+2，S元素化合價由-2升高到+6，Cu2S做還原劑；當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入鎂條時，鎂與H+反應(yīng)生成了氫氣。
（3）電解精煉時，不純金屬做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO，遇空氣氧化生成的NO2，電極反應(yīng)：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O�；騈O3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O
（4）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。
考點：考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等基礎(chǔ)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是                         。
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有               （填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有             。
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等。
完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為           。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為           。
（2）氧原子核外有     種不同能量的電子。
（3）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式                                                            。
（4）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。
（5）三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為           。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為____________。
（6）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳�；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：__Ni2++__H2PO2－+    →__Ni + ___H2PO3－+     。請完成并配平上述反應(yīng)離子方程式。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。
（2）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為                    ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                。
（3）與明礬相似，F(xiàn)e2(SO4)3也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)Fe2(SO4)3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛線框中作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動的方向。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是         
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O，該反應(yīng)的還原劑是        ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是         
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                                     
（4）某化學(xué)小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是 ？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40 ℃～50 ℃時
反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+ 在酸
性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+ ＝Cu2++Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是________________。
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。
（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是____________________________
②屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是__________________________
③屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是__________________________
④不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是______________________

A．(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4+16HCl(濃)＝ 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
C．2C+SiO2 Si+2CO↑
D．NH4NO3 N2O↑+2H2O
E．Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3
F．MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（2）對于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向
____K2Cr2O7+____HCl ="____KCl" +____ CrCl3+____Cl2↑+____H2O
②若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2 mol，則被還原的K2Cr2O7 物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)檠t色。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。
將生成的血紅色溶液分為四等份，進(jìn)行如下實驗（第四份是對照）：
（2）第一份中加入少量的氯化鉀固體，溶液的顏色       （填“會”或“不會”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈          色，寫出該過程的離子方程式
                                                  。
向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)檠t色，則氧化性Br2      (SCN)2（填“大于”、“小于”或“無法確定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。若含       mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol。

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同步練習(xí)冊答案