有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反應，實驗結(jié)果如下表所示（忽略反應前后溶液體積的微小變化）。

實驗序號

①

②

③

④

m（粉末樣品）/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m（反應后剩余固體）/g

0

0.64

2.48

6.08

計算：（1）樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

（2）實驗②的濾液中c(Fe2＋)=__________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春十一高中等兩校高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

某有機化合物D的結(jié)構(gòu)為，是一種常見的有機溶劑，它可以通過下列三步反應制得：，下列相關(guān)說法中不正確的是

A．烴A為乙烯

B．反應①、②、③的反應類型依次為加成反應，取代反應，取代反應

C．反應③為了加快反應速率可以快速升溫至170℃

D．化合物D屬于醚

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列問題：

（1）以下物質(zhì)中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質(zhì)的是_______（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________。

（2）寫出高爐煉鐵是金屬冶煉的常用方法的________法；用于制造光導纖維的物質(zhì)的化學式__________。

（3）FeS2（二硫化亞鐵）不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下：

____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列問題：

a．配平此氧化還原反應方程式，還原劑為______________。

b．若標準狀況下生成2.24LNO，轉(zhuǎn)移電子____________mol。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{的是

A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器名稱為“分液漏斗”的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，當通入的Cl2少量時，產(chǎn)生淺黃色渾濁，增加通入Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，卻溶液呈強酸性，下列說法不正確的是

A．當b≤a時，發(fā)生的離子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-

B．當2a=b時，發(fā)生的離子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-

C．當a≤b≤4a時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2amol≤n(e-)≤8amol

D．當a<b<4a時，溶液中的S、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量比為(4a-b)∶(b-a)∶2b

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示實驗裝置，下列說法不正確的是

A．裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗

B．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀

C．向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅

D．若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上期末化學卷（解析版） 題型：計算題

硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可 分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的 SO2、SO3 等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測定測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加熱至 120℃左右，使氨氣全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于 200℃］，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

（1）由 1 組數(shù)據(jù)直接推測：1.81 g 樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為 L。

（2）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。

（3）求所用 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度 。

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常溫下，pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度為Amol?L-1和Bmol?L-1，則A與B的關(guān)系是( )

A．A＝10-4B B．A>B C．B＝10-4A D．A＝B

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