Question

【題目】常溫下，下列有關(guān)說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5

B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12

C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍，得到混合溶液的pH=5

D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合后溶液中c（H+）混合==5.005×10-3mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）混合=-lg（5.005×10-3）≈2.3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，常溫下水的離子積KW=1×10-14，pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液等體積混合后溶液中c（OH-）混合=≈5×10-2mol/L，則混合后溶液中c（H+）=mol/L=2×10-13mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=-lg（2×10-13）=12.7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，若H2X為強(qiáng)酸，則pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1000倍后溶液的pH=5，若H2X為弱酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，則pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1000倍后溶液的pH<5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，pH=1的鹽酸中c（H+）=0.1mol/L，0.1mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.2mol/L，兩者混合發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，pH=1的鹽酸和0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后Ba（OH）2過量，混合后溶液中的c（OH-）過量==0.05mol/L，常溫下水的離子積KW=1×10-14，混合后溶液中c（H+）=mol/L=2×10-13mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=-lg（2×10-13）=12.7，D項(xiàng)正確；

答案選D。