下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋與結(jié)論

A

銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)

試紙變藍(lán)

NO2為酸性氣體

B

向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

該沉淀一定是BaSO4，該溶液中一定含有SO42－

C

向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色

甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色

D

在稀AgNO3溶液中先加入過(guò)量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省佛山市高一下學(xué)期第一次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7︰4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）甲醇又稱“木醇”，是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（2）工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來(lái)合成CO2 和H2，再利用⑴中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H2為0.6 mol。回答下列問(wèn)題:

①0～10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為 。

②若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是 。

a.升高溫度 b.縮小容器的體積

c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

③若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙?molCO和0.5molH2O(g)，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),此時(shí)平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為 。

（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變) ，當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①a物質(zhì)是 ,A電極的電極反應(yīng)式為 。

②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí), 丙中溶液的pH＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

CH4和Cl2混合于試管中光照，顏色逐漸褪去

二者發(fā)生了化合反應(yīng)

B

微熱滴有2滴酚酞的飽和NaHCO3溶液，溶液顏色加深

NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3

C

向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入銀氨溶液，水浴，沒(méi)有銀鏡生成

淀粉沒(méi)發(fā)生水解

D

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，觀察到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生

酸性環(huán)境下，NO3-被Fe2+還原為NO，NO遇氧氣生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）C、O、Na、Al、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。

（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一種中子數(shù)為8同位素的符號(hào)為 。

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3- Al3+

H2SO4 HClO4

O2- S2-

35Cl 37Cl

（3）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示。

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)： 。

（4）氫氣、氧氣常用來(lái)作燃料電池，寫(xiě)出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省資陽(yáng)市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A與B同周期、A與D同族，A原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體 除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）E原子核外電子排布式是 。

（2）B的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為 ；

（3）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)? 。

（4）D單質(zhì)比化合物DA的熔點(diǎn) （填“高”或“低”），理由是 。

（5）已知A、C和地殼中含量最多的元素按1∶1∶2的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省資陽(yáng)市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒

B．向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產(chǎn)物中的SO2，降低對(duì)大氣的污染

C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯

D．混凝法、中和法和沉淀法是污水處理中常用的化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的陰離子的數(shù)目均為0.1

B．相同物質(zhì)的量的OH－和CH3＋含有相同數(shù)目的電子

C．個(gè)H2分子與0．5 個(gè)CO分子所占的體積比一定是2:1

D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－ 的數(shù)目為0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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