精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產物比氧化產物少0.1 mol，則下列判斷正確的是（　　）

A. 轉移電子3.6NA B. 生成氣體的體積32.56 L(標準狀況）

C. 還原劑比氧化劑多0.2 mol D. 被還原的氮原子是11.2 g

【答案】C

【解析】反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O的氧化劑是二氧化氮，還原劑是氨氣，還原劑和氧化劑的物質的量之比為4:3，氧化產物和還原產物都是氮氣，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為4:3，電子轉移數為是24e-。若還原產物比氧化產物少0.1 mol，則參加反應的氨氣和二氧化氮的物質的量分別為0.8mol和0.6mol（還原劑比氧化劑多0.2 mol），生成氮氣0.7mol，氮氣的體積在標準狀況下是15.68L，電子轉移2.4mol。綜上所述，C正確。本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：

①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；

③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；

④向吸收塔內通入適量的氯氣；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。

請完成下列問題：

（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有 ；蒸餾時碎瓷片的作用是______________________

（2）步驟②中反應的離子方程式為 。

（3）步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。

反應中________（寫化學式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應中得到_______mol電子。

（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是 _________（填序號）

A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應如下：

反應Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反應Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反應Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應）

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有 個。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，關于反應Ⅰ的下列說法中正確的是 。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價的O

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:7

c．每生成1molCO2，轉移3.5mol電子

d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣

（2）+6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目： 。

（3）某廠廢水中含1.00×103mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有

A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B. 取樣，加氯水和CC14，振蕩

C. 取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體

D. 取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒品冰毒屬于芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對分子質量不超過150，碳元素和氫元素質量分數之和為90.6%，碳原子和氫原子的個數比為2 :3。據此求：

（1）冰毒的相對分子質量_____________；

（2）冰毒的分子式__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol化學鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是

共價鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A. 432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C. H2(g)→2H (g) ΔH＝＋436 kJ·mol-1

D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若將2.00gC與16.0gCuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L (標準狀況)氣體，生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法不正確的是

A. 反應后的固體混合物中Cu的質量為12. 8 g

B. 反應后的固體混合物中含有碳

C. 反應后的固體混合物總質量為14. 4 g

D. 反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B. 水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C. 使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D. 使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列問題：

(1)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為________________。

(2)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4＝__________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________________。

Ⅱ.煤燃燒排放的煙氣含SO2和NO2，形成酸雨，污染大氣�，F用NaClO、Ca(ClO)2處理，得到較好的煙氣脫硫效果。

(3)已知下列反應：

SO2(g)＋2OH－(aq)===SO32－ (aq)＋H2O(l)　ΔH1

ClO－(aq)＋SO32－ (aq)===SO42－ (aq)＋Cl－(aq)　ΔH2

CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO42－ (aq)　ΔH3

則反應SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

Ⅲ.工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25 ℃，101 kPa時：

CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ/mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是__________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案