在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是


  1. A.
    數(shù)學(xué)公式 mol
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式 mol
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式 mol
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式 mol
B
分析：首先分析反應(yīng)中各元素的化合價變化，Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11mol P元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol 化合價降低（還原），可見被氧化的6mol P，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol 被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15mol CuSO4所氧化的P為3mol，則1mol CuSO4氧化Pmol．
解答：首先分析反應(yīng)中各元素的化合價變化，Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11mol P元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6mol P，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由電子得失數(shù)目可知，6mol 被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15mol CuSO4所氧化的P為=3mol，則1mol CuSO4氧化P mol．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計算，更為簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，該溶液中SO數(shù)學(xué)公式的物質(zhì)的量濃度是


  1. A.
    數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    數(shù)學(xué)公式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為


  1. A.
    數(shù)學(xué)公式（x+y）mol
  2. B.
    （x-y）mol
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式（x-y）mol
  4. D.
    （x+y）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)分散系的說法正確的是


  1. A.
    明礬溶于水后水解生成的Al（OH）3膠體可用于水的殺菌、消毒
  2. B.
    向FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3膠體
  3. C.
    “血液透析”原理與過濾原理相似
  4. D.
    除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將膠粒帶相反電荷的兩種膠體混合也能發(fā)生聚沉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

不用其他試劑不能鑒別的一組溶液是


  1. A.
    氯化鐵溶液和氯化銅溶液
  2. B.
    硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液
  3. C.
    氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
  4. D.
    四氯化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是


  1. A.
    在由水電離出的c（OH-）═10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NO3-
  2. B.
    能使廣泛pH試紙顯藍紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
  3. C.
    常溫下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
  4. D.
    能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下列離子方程式中，正確的是


  1. A.
    硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
  2. B.
    過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
  3. C.
    鈉與水反應(yīng)　　2Na+2H2O=2OH-+2Na++2H2↑
  4. D.
    大理石溶于醋酸的反應(yīng)　CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有______．
A．去除油污　 B．溶解鍍鋅層　 C．去除鐵銹　 D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是______．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是______．
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應(yīng)準確稱取______g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1）．
配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有______．（用編號表示）．
①電子天平　 ②燒杯　 ③量筒　 ④玻璃棒　 ⑤容量瓶　 ⑥膠頭滴管　 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為達到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝蟹椒ǹ尚械氖?/h1>
  1. A.
    用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇
  2. B.
    為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
  3. C.
    可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色溶液
  4. D.
    向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊答案