【題目】假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說(shuō)。
①已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下:

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素種類

2

8

8

18

18

32

32


人們預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來(lái)也會(huì)排滿,那么該周期排滿后的元素種數(shù)是。
A.18 B.32
C.50 D.無(wú)法判斷
②根據(jù)每個(gè)周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù),預(yù)測(cè)周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在周期族(注:把0族看做ⅧA族)。周期表中元素在填滿周期后將結(jié)束。
③根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看做非金屬元素),預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有種非金屬元素,還有種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于周期族。

【答案】C;八;ⅧA;八;23;1;七;ⅧA
【解析】(1)由已知可歸納出周期為一、二、三、四、五、六、七,元素種數(shù)2×12、2×22、2×32、2×42 , 據(jù)此預(yù)測(cè)第八周期元素種數(shù)為2×52=50(種)。(2)觀察周期表可知:第六周期倒數(shù)第三種元素為金屬元素,第七周期倒數(shù)第二種元素為金屬元素,第八周期倒數(shù)第一種元素即為原子序數(shù)最大的金屬元素,該元素處于ⅧA族。(3)根據(jù)周期表中非金屬元素的種數(shù)可知,第一、二、三、四、五、六周期非金屬元素種數(shù)分別為:2、6、5、4、3、2種,則可類推第七、八周期非金屬元素種數(shù)分別為:1、0種,共計(jì)23種。第七周期未填滿,有1種非金屬元素未發(fā)現(xiàn),將處在ⅧA族。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,但鋼鐵腐蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失,因此如何更好地進(jìn)行金屬防護(hù),一直是科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要課題。
(1)鋼鐵在潮濕的空氣中的銹蝕主要屬于 , 沿海地區(qū)的鋼鐵腐蝕比內(nèi)陸地區(qū)更嚴(yán)重的原因是。
(2)據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定,我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕,則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是
(3)在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧,防止輸水管被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鍵能是指在25℃、1.01×105Pa,將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣體原子A和B時(shí)所需要的能量。顯然鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,含該鍵的分子越穩(wěn)定。如H-H的鍵能是436KJ·mol-1,是指使1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。

(1)已知H-Cl鍵的鍵能為431KJ·mol-1,下列說(shuō)法正確的是_______

A.每生成1molH-Cl鍵放出431KJ能量 B.每生成1molH-Cl鍵吸收431KJ能量

C.每拆開(kāi)1molH-Cl鍵放出431KJ能量 D.每拆開(kāi)1molH-Cl鍵吸收431KJ能量

(2)已知鍵能:H-H為436KJ·mol-1;H-F為565KJ·mol-1;H-Cl為431KJ·mol-1;H-Br為366KJ·mol-1。則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是______

A.HF B.HCl C.HBr D.H2

(3)能用鍵能大小解釋的是_______

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B.常溫常壓下溴呈液態(tài),碘呈固態(tài).

C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是 ( )

⑴所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。⑵化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是熱能的變化。⑶不同的化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量一般是不相同的。⑷同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同時(shí),放出或吸收的熱量不會(huì)相同。⑸選擇好的催化劑可以使由水制取氫氣的同時(shí)放出熱量。⑹因?yàn)闅錃馊紵欠艧岬,所以水的分解反?yīng)一定是吸熱的。(

A. ⑴⑶ B. ⑷⑹ C. ⑵⑸ D. ⑴⑶⑷⑹

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.Li在氧氣中燃燒只生成Li2O
B.將SO2通入過(guò)量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
D.將稀硫酸滴加到Fe(NO32溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種藍(lán)色的晶體,它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2和Fe3分別占據(jù)晶胞立方體互不相鄰的頂點(diǎn),立方體的每條棱上均有一個(gè)CN
(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),推出這種藍(lán)色晶體的化學(xué)式(用簡(jiǎn)單整數(shù)表示)
(2)此化學(xué)式帶何種電荷 , 如果Rn或Rn與其結(jié)合成電中性粒子,此粒子的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有如下反應(yīng):①2BrO3+Cl2==Br2+2ClO3,ClO3+5Cl+6H+==3Cl2+3H2O,2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A. ClO3>BrO3>Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe3+

C. BrO3>ClO3>Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3>ClO3>Fe3+>Cl2>I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)如下表所示:

H—H

Br—Br

I—I

Cl—Cl

H—Cl

H—I

H—Br

鍵能

436.0

193.7

152.7

242.7

431.8

298.7

366


(1)共價(jià)鍵中H—H鍵的鍵能比Cl—Cl鍵的鍵能大,其原因是。
(2)1molH2在2molCl2中燃燒,放出熱量kJ。
(3)預(yù)測(cè)1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱(填“多”或“少”)。
(4)在一定條件下,1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng),放出熱量由多到少的順序是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下:

(1)需 g NaOH。

(2)配制過(guò)程中,下列儀器不會(huì)用到的是___________(填字母) ,尚缺少的玻璃儀器_____________。

A.托盤(pán)天平 B.250 mL容量瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是: _______________________、_____________________。

(4)定容操作:將蒸餾水注入所選的容器中,直到其中液面接近其刻度線______處時(shí),改用______滴加蒸餾水至溶液的______正好與刻度線______。將瓶塞子蓋好,反復(fù)______搖勻。

(5)下列操作的正確順序是:B→______→______→______→______→______→G (用字母表示)

A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻

.乙同學(xué)用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處 。

.在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(填“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí),稱取已吸潮的氫氧化鈉固體:_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí),容量瓶中有少量水:______________。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度____________。

(4) 轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外 ;

(5)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線:

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