10.密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)?2Z(g).已知起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1,反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是( 。
A.c(Z)=0.3 mol•L-1B.c(Y2)=0.35 mol•L-1
C.c(X2)=0.15 mol•L-1D.c(Z)=0.4 mol•L-1

分析 化學(xué)平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,或者從正逆反應(yīng)開始,不論從哪個(gè)方向開始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),
若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡,X2、Y2的濃度最小,Z的濃度最大;
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡,X2、Y2的濃度最大,Z的濃度最;
利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實(shí)際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析.

解答 解:若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡,X2、Y2的濃度最小,Z的濃度最大,假定完全反應(yīng),則:
          X2(g)+Y2(g)?2Z(g),
開始(mol/L):0.1 0.3 0.2
變化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0 0.2 0.4
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡,X2、Y2的濃度最大,Z的濃度最小,假定完全反應(yīng),則:
        X2(g)+Y2(g)?2Z(g),
開始(mol/L):0.1 0.3 0.2
變化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0.2 0.4 0
由于為可逆反應(yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,故ABC正確、D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立,難度不大,關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性,運(yùn)用極限假設(shè)法解答,假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.某班學(xué)生分成甲,乙兩小組分別探究硫,氮及其化合物的性質(zhì):
(一)甲組同學(xué)用圖1裝置來(lái)探究濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)并驗(yàn)證反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物.

(1)裝置甲中盛放濃硫酸的儀器a名稱是分液漏斗,裝置甲中儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
(2)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置乙中,A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.
A瓶溶液的作用是檢驗(yàn)SO2,
D瓶溶液的現(xiàn)象是澄清石灰水變混濁.
(二)乙組同學(xué)用圖2裝置來(lái)證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球.(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離.該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的是產(chǎn)生二氧化碳,排出裝置中的空氣.
(2)裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是二氧化碳密度大于空氣,未能排盡燒瓶中的空氣,少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2;鼓入空氣后,NO與氧氣反應(yīng),生成大量的紅棕色氣體二氧化氮.
(3)一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解
(4)裝置D的作用是吸收尾氣,防止污染大氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)中屬于同素異形體的是(  )
A.H2O和H2O2B.12C和14CC.O2和O3D.SO2和SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.氯氣與氫氧化鈉溶液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.將少量金屬鈉放人冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D.向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.寫出下列反應(yīng)方程式
(1)CH2=CH2+H2→CH3CH3
(2)CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl;
(3)CH≡CH+HCl→CH2=CHCl;
(4)CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(5)CH4+O2→CO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.有X、Y、Z、T、W五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X與T同主族,且X元素與其它元素不在同一周期.Y、Z在同周期中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體.W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍.請(qǐng)回答:
(1)W在元素周期表位置第三周期ⅥA族.
(2)寫出X與Z形成的10電子陽(yáng)離子的化學(xué)式H3O+
(3)由上述五種元素中的某兩種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是:SO2(任意寫一種).
(4)化合物T2Z2所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵,其電子式為
(5)19.2g的銅與足量的Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng),將所得的氣體與3.36L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合,恰好能被水完全吸收.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,18g(H218O)含有的原子總數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.2g CH2=CH2氣體中所含有的碳原子總數(shù)為0.3NA
C.將0.1mol的Cl2通入1L水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D.0.1mol/LAl2(SO43溶液中含有的Al3+總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.甲醇是有機(jī)化工原料,具有重要的工業(yè)用途.
(1)在容積可變的恒壓密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示.

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD(填序號(hào))
A.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
B.CH3OH濃度與CO濃度相等
C.2v生成(CH3OH)=v消耗(H2
D.容器中混合氣體的密度保持不變
②由圖可知,該反應(yīng)△H<0(填“>”、“<”或“=”).
③由起始條件到平衡狀態(tài)A或平衡狀態(tài)C,所需時(shí)間分別為 tA和tC,則tA>tC(填“>”、“<”或“=”).
④平衡狀態(tài)A時(shí),容器體積為10L,則200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1(mol/l)-2;到達(dá)平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為<10L.
(2)催化劑具有選擇性.25℃時(shí),1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng),生成CO、CO2或HCHO得能量變化如圖2所示.(△H1=-158kJ•mol-1,△H2=-283kJ•mol-1,△H3=-676kJ•mol-1,反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(l)未在圖中標(biāo)出)
①相比無(wú)催化劑作用下,有催化劑時(shí)v生成(CO)將增大(填“增大”、“減小”或“不變”);HCHO產(chǎn)率將不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
②25℃,氣態(tài)HCHO與O2反應(yīng),生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(l),△H=-470KJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識(shí),回答下列問題:
(1)第三周期中,最活潑的非金屬元素是(填元素名稱)氯,其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4
(2)某元素位于第三周期IVA族,該元素的元素符號(hào)是Si.
(3)若用M代表IA族元素,其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是MOH.
(4)某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2.其中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則A元素的元素符號(hào)是Mg.
(5)鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族,但可以通過(guò)另一種元素作參照,比較出鉀與鋁的金屬性強(qiáng)弱,這種參照元素是Na.

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同步練習(xí)冊(cè)答案