下列溶液有時呈黃色，其中是由于久置時被空氣中氧化而變色的是 
A．濃硝酸
B．硫酸亞鐵
C．工業(yè)鹽酸
D．稀溴水
B
題目中給出的選項均可呈黃色。但原因各異。濃HNO3是因其中含有HNO3分解產(chǎn)物的NO2，工業(yè)鹽酸是因為合Fe3+，而溴水則是其本色。FeSO4的溶液應(yīng)為淺綠色。但Fe2+易被空氣中O2氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+的水溶液呈黃色。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對于硫酸、硝酸的認(rèn)識，正確的是(    )
A．濃硫酸和濃硝酸都具有氧化性
B．銅和濃硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．在銅和濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只發(fā)揮了氧化性，沒有體現(xiàn)酸性
D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常見的永久磁鐵BaFe12O19和曾用于雷達微波過濾器里的釔鐵榴石Y3Fe5O12(Y為稀土元素，其化合價為+3)均為鐵氧體，它們所含鐵元素的價態(tài)正確的是（   ）
A．均為+2價B．均為+3價
C．+2、+3價D．+2、+4價

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


方案1 ：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。 在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。
方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強到弱的順序為：_____________________過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是：______________________
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。
方案2中銅作______極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出)_______________________________________________________      另一電極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________    方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為： ______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使鐵片和銀片保持接觸并放入相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，反應(yīng)一段時間后，溶液質(zhì)量減小的是(    )
A．氯化鋁B．硫酸銅C．硝酸鈉D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃HNO3中，將合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測得溶液的pH=0，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計算：
(1)被還原的HNO3的物質(zhì)的量。
(2)合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1
①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實驗2
①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。
（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和____________。
（3）實驗2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
（4）檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________________________。
（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來說明）。________________________________________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關(guān)于膠體的說法不正確的是________________。
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．只有膠體粒子能做布朗運動
D．向Fe(OH)3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E.在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白質(zhì)鹽析
（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為________________。
（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl3固體，已知FeCl3易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl3固體，請你對裝置提出合理的改進措施。___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氧化亞鐵與氫氧化鐵都是鐵的氫氧化物，它們有什么異同？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

在化學(xué)分析中，為了測定某試樣中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134.0]進行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步驟三：稱取FeSO4·7H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。
試回答下列問題：
(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、___________  、                 。
(2)步驟二中需要對m的大致值進行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是                            
___________________________________________________                            。
(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是______________（填編號）。

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是            ______________________                                。
(5)請在下面空白處設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù)）。
(6)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4·7H2O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品  100.5%≥w ≥99.00%；三級品  101.0%≥w≥98.00%。試判斷該試樣符合國家________級品標(biāo)準(zhǔn)。
(7)測定試樣中FeSO4·7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是           
_______________________________________________                              。

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