【題目】能使溴水褪色的是

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 乙烷

【答案】C

【解析】能與溴發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色的是乙烯,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

生成氫氧化物沉淀的pH:

Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

9.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

12.4

8.3

2.8

(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

(2)加雙氧水的目的______________________;相關(guān)的離子方程式_________________________;加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為_(kāi)_____________。

(3)濾渣2 的成分是_____________(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

D中收集的氣體可以是________________(填化學(xué)式)。

B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A.Na2CO3俗稱(chēng)純堿,屬于鹽類(lèi),可用于洗滌油污等

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 酸堿滴定時(shí),眼睛一定要注視滴定管中液面的變化

B. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),為使受熱均勻,應(yīng)輕輕攪動(dòng)溫度計(jì)

C. 紙上層析實(shí)驗(yàn)中,須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中

D. 分液時(shí),下層液體先從分液漏斗下口放出,上層液體后從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )

A. 1中,Zn—MnO2干電池放電時(shí),MnO2被氧化

B. 2中,電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C. 4中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中AlCl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在,則陽(yáng)極反應(yīng)式為:Al 3e7AlCl4=4Al2Cl7

D. 3中,K分別與MN連接,均可保護(hù)Fe電極,連接M時(shí)稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是( )

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3、Na、SCN、SO42—

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na、Fe3HCO3、I

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:Na、Ca2Cl、CO32—

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:NaK、SO32—、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說(shuō)法,不正確的是

A. Cu、Zn、Mo等是細(xì)胞內(nèi)的微量元素

B. 微量元素是在生物體中可以有、也可以沒(méi)有的一些元素

C. 微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素

D. 微量元素是指生物生活所必需的,但需要量卻很少的一些元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

現(xiàn)

點(diǎn)燃酒精燈,加熱

.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

.B中溶液變藍(lán)

(1)現(xiàn)象中的白霧是 ,形成白霧的原因是 。

(2)分析現(xiàn)象,該小組探究黃色氣體的成分,實(shí)驗(yàn)如下:

a加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象和a中的黃色氣體,溶液均變紅。

通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象黃色氣體含有 。

(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外,推測(cè)還可能的原因

實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式是________________。實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。

溶液變藍(lán)的另外一種原因是在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是 。

(4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實(shí)了Cl2的存在。

方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗(yàn)Fe2+ 。

現(xiàn)象如下:

方案1

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+

方案1的C中盛放的試劑是 。

方案2中檢驗(yàn)Fe2+ 的原因是 。

綜合方案1、2的現(xiàn)象,說(shuō)明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。

(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。

1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 H ++ HCO3-= H2O + CO2

簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下: H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

寫(xiě)出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。

下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖,其中正確的是 (填字母序號(hào))。

3)在密閉的再生裝置中,加入5 mol H22 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P),反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

AP1> P2> P3>P4

B.甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C.圖示中,該反應(yīng)的溫度變化為:T1> T2> T3>T4

DT4、P4、時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

4)已知某種甲醇燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:

工作結(jié)束后,B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫(xiě)增大減小不變,溶液體積變化忽略不計(jì))。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案