Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___。

（2）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是___。

Answer 1

【答案】大于 反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高 逆反應(yīng) 對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動

【解析】

（1）N2O4的濃度降低，平衡正向移動，結(jié)合正向為吸熱反應(yīng)進行分析；

（2）反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強增大，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積的大小判斷平衡移動的方向。

（1）N2O4的濃度降低，平衡正向移動，由于該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，因此可得T>100℃；

（2）反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強增大，正向為體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向著體積縮小的方向移動，因此平衡逆向移動。