Question

2．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸一磷肥一水泥聯(lián)產(chǎn)、海水一淡水多用、鹽一熱一電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）請寫出流程中以下過程輸出的主要物質(zhì)或能量形式：②電能、③熱能、⑤濃H₂SO₄；
（2）從沸騰爐中出來的氣體進(jìn)入接觸室前需要進(jìn)行洗滌的目的是除去砷和硒的化合物以防止催化劑中毒；吸收塔中采用吸收劑是98.3%濃硫酸；
（3）磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF；
（4）用1噸硫鐵礦（FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為70%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.49噸；
（5）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴（寫出一種即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)流程圖中工業(yè)生產(chǎn)的原料，及發(fā)生的反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化分析；
（2）沸騰爐中出來的混合氣中含有很多雜質(zhì)，能夠引起催化劑中毒；吸收塔中采用吸收劑是98.3%濃硫酸；
（3）根據(jù)生成磷肥的反應(yīng)分析；
（4）根據(jù)FeS₂制取硫酸過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式，利用關(guān)系法解題；
（5）沿海地區(qū)有豐富的海水資源；海水中含有豐富的Mg元素、溴元素等．

解答 解：（1）①中冶煉鋼鐵的原料是Fe₂O₃，②中熱電廠中向外提供的能量為電能，③沸騰爐中FeS₂與氧氣反應(yīng)放出大量的熱，④制硫酸時接觸室中二氧化硫被氧化，⑤硫酸工業(yè)中生成的硫酸，可用于制磷肥，
故答案為：電能；熱能；濃H₂SO₄；
（2）沸騰爐中出來的混合氣中含有很多雜質(zhì)，能夠引起催化劑中毒，故洗滌的目的是除去砷和硒的化合物以防止催化劑中毒；吸收塔中采用吸收劑是98.3%濃硫酸；
故答案為：除去砷和硒的化合物以防止催化劑中毒；98.3%濃硫酸；
（3）普鈣是磷酸二氫鈣和硫酸鈣，故由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式為2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF，
故答案為：2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄═3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF；
（4）FeS₂制取硫酸過程中，設(shè)生成的98%的硫酸為x噸，利用關(guān)系法列式，硫元素守恒，
                FeS₂ ～2H₂SO₄
                120          2×98
             1×42%×70%    98%x  
 所以：$\frac{120}{1×42%×70%}$=$\frac{2×98}{98%x}$，
得x=0.49，
故答案為：0.49；
（5）沿海地區(qū)有豐富的海水資源；海水中含有豐富的Mg元素、溴元素等可以制取Mg或溴，
故答案為：海水；鎂或溴．

點(diǎn)評 本題考查了工藝流程，涉及硫酸工業(yè)、磷肥工業(yè)、海水的應(yīng)用等知識，內(nèi)容較多，題目難度中等，注意根據(jù)對應(yīng)的工業(yè)反應(yīng)原理分析．