【題目】將0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮HCl的揮發(fā)）（ ）

A. 等于0.6molB. 小于0.6mol

C. 大于0.6mol，小于1.2molD. 以上結(jié)論都不正確

【答案】C

【解析】

n（MnO2）=0.3mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知0.3molMnO2反應(yīng)需要HCl為0.3mol×4=1.2mol，若MnO2與鹽酸能恰好完全反應(yīng)，則生成氯氣為1.2mol×=0.3mol，溶液剩余Cl-為1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.6mol，則反應(yīng)完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于0.6mol，小于1.2mol。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國家實(shí)施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。

(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題:

容器

甲

乙

容積/L

1

1

溫度/K

T1

T2

起始充入量

lmolO3 2mol NO2

lmolO3 2mol NO2

①0-10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

②T1________T2 (填“>”“<”或“=”)，T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為____________。

③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。

A.向容器中充入He，增大容器的壓強(qiáng) B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO2 D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

④T1時(shí)，若起始時(shí)向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。

(3)廢水處理時(shí)，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí)，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時(shí)pH約為___________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>()

A. 制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液

B. 為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸餾

C. 用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3固體

D. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

（4）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用______洗滌，振蕩，分液；③再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥⑤蒸餾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置所示方法制備氯氣：

(1)1molMnO2和4mol濃鹽酸制得的氯氣的產(chǎn)量往往遠(yuǎn)低于1mol，原因可能是_________________；

(2)若改用NaCl固體、濃硫酸和MnO2一起加熱，理論上氯元素利用率可以達(dá)到100%，試用化學(xué)反應(yīng)方程式表示原因____________________________________；

(3)若在分液漏斗下方接一段毛細(xì)管插入圓底燒瓶底部，不需加熱也可獲得均勻穩(wěn)定干燥的氯化氫氣流，則分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)該盛放的試劑分別是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化一定加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是______________（填序號(hào)）

①Fe2+→Fe ②CO2→HCO3-③ MnO4-→Mn2+ ④SO2→SO3 ⑤KMnO4→MnO2 ⑥ HCl→Cl2 ⑦SO32-→SO2 ⑧NH4+→NH3

（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是 ___________（填化學(xué)式）

（3）NaH可在野外作生氫劑，反應(yīng)原理為NaH + H2O = NaOH + H2↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________ 。

（4）2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ___________________。

（5）取300mL 0.2mol· L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是 _________mol。

（6）為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是______________ （用含w1和w2的式子表示）。

（7）取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計(jì)算原混合溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度______ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】凱夫拉是一種高強(qiáng)度、耐腐蝕的芳綸纖維，軍事上稱為“裝甲衛(wèi)士”，但長(zhǎng)期浸漬在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度有所下降。下表中是凱夫拉的兩種結(jié)構(gòu)：


名稱

芳綸1313（PMTA）

芳綸1414（PPTA）

結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式

以下說法不正確的是

A. PMTA和PPTA互為同分異構(gòu)體

B. “芳綸1313”、“芳綸1414”中的數(shù)字表示苯環(huán)上取代基的位置

C. 凱夫拉在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度下降，可能與“”的水解有關(guān)

D. 以和為原料制備PPTA的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8)是白色晶體、無味、易潮解、不穩(wěn)定，是重要的氧化劑，用途廣泛。

回答下列問題：

(1)過二硫酸鉀的結(jié)構(gòu)探究

過二硫酸鉀中含有-1、－2價(jià)的氧元素，-l、－2價(jià) 氧的原子個(gè)數(shù)之比為____。

(2)過二硫酸鉀的制取探究

過二硫酸鉀可采用電解硫酸和硫酸鉀的混合物制取，裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為____，陰極區(qū)pH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)過二硫酸鉀的性質(zhì)探究

①取硫酸錳溶于試管中，滴入K2S2O8溶液，溶液呈紫紅色，K2S2O8的還原產(chǎn)物為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為____。

②取過二硫酸鉀裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，分解產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B、C、D。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液顏色無明顯變化現(xiàn)象；用帶火星的木條靠近D中的 a，木條復(fù)燃。

有同學(xué)認(rèn)為依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷過二硫酸鉀熱分解產(chǎn)生了SO3和O2、而沒有產(chǎn)生SO2，據(jù)此得出過二硫酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。有同學(xué)認(rèn)為僅依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得氣體除可能是SO3與O2的混合物外，還可能是 ___或 ___的混合物。為確定過二硫酸鉀分解所得混合氣體中是否含有SO3，可將上述實(shí)驗(yàn)中裝置B整體更換為 ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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