15．下列說法正確的是（　�。�
①需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸收能量的反應 
②釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生  
③反應是釋放能量還是吸收能量必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小  
④釋放能量的反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行．
A．只有③④B．只有①②C．①②③④D．只有②③④

分析 化學反應過程中一定伴隨著能量的改變，主要是由反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定；當反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應；反之則反之；大多數(shù)的放熱反應進行時需一定的引發(fā)條件才能進行．

解答 解：①需要加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，好多放熱反應也需要加熱如鋁熱反應，故①錯誤；
②放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應，但點燃會瞬間完成，故②錯誤；
③反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定反應是吸熱反應還是放熱反應，故③正確；
④放熱反應引發(fā)后利用放出的熱量可以保持反應繼續(xù)進行，故④正確，
故選A．

點評 本題考查化學反應的能量變化與反應物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，放熱反應、吸熱反應的進行條件，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組的同學為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
化學興趣小組根據(jù)實驗原理設計如圖的裝置．根據(jù)題意完成下列填空：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇溴乙烷
    狀態(tài)  無色液體   無色液體
密度/g•cm-3    0.8   1.4
  沸點/℃    78.5   119.0
  熔點/℃-130    38.4
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為abc選填編號）
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e．滴定管
（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層；
（3）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)應加入d選填編號）然后再進行分液一步操作即可；
a．無水氯化鈣     b．硝酸銀溶液    c．四氯化碳     d．亞硫酸鈉溶液
（4）實驗過程中，同學發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠；
（5）假設最初取用的無水乙醇是57.5mL，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為66.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．24mLNO和NO2混合氣體的試管倒置于水中，待液面上升到位置不再改變時，試管內(nèi)氣體總體積縮小一半．
（1）原混合氣體中NO和NO2的體積比為1：3
（2）若在剩余氣體中通入3mLO2，則又有4mL水進入試管？
（3）若在原24mL混合氣體中通入9mLO2，并倒置于水中，溶液將充滿整個試管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點溶液A、B的物質(zhì)的量濃度相等
B．通常采用降溫結(jié)晶的方法獲得晶體B
C．用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾從C的溶液中分離出晶體C
D．30℃時，A的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)約為35%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用下表提供的儀器、試劑，就能達到相應實驗目的是（　�。�
選項儀器試劑實驗目的
A托盤天平（帶砝碼）、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒食鹽，蒸餾水配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
B燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、濾紙、導氣管燒堿，CO2，稀鹽酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
C酸式滴定管、滴管、鐵架臺（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、石蕊測定NaOH溶液的濃度
D分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管、橡皮塞稀鹽酸，大理石，硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl＞
C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：A氧，B氟，C氫，D鈉，E硅．
（2）EB4的空間構(gòu)型是正四面體形 E原子是sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物的結(jié)構(gòu)為，它不可能具有的性質(zhì)是（　　）
①易溶于水；②可以燃燒；③能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④能跟氫氧化鉀溶液反應；
⑤能跟碳酸氫鈉溶液反應；⑥能發(fā)生聚合反應．
A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為87.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學生中和滴定實驗的過程如下：（a）取一支堿式滴定管，（b）用蒸餾水洗凈，（c）加入待測的NaOH溶液，（d）記錄液面刻度讀數(shù)，（e）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，（f）置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，（g）加入適量蒸餾水，（h）加入酚酞試液2滴，（i）滴定時，邊滴邊搖蕩，（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，（k）當小心滴到溶液由無色變粉紅色時，即停止滴定，（l）記錄液面刻度讀數(shù)，（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL，指出上述實驗過程中的錯誤之處（用編號表示）c、j、k、m．

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