實驗室用鋅根足量的稀硫酸反應制取氫氣．若要制得0.25g氫氣，需要鋅的物質(zhì)的量是多少？同時要消耗20%的硫酸（p=1.14g?cm3）多少毫升？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，根據(jù)方程式定比關系計算Zn的物質(zhì)的量質(zhì)量、消耗硫酸的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算硫酸的質(zhì)量，結合質(zhì)量分數(shù)計算需要硫酸溶液的質(zhì)量，再根據(jù)V=
m
ρ
計算硫酸溶液的體積．
解答： 解：設需要Zn的物質(zhì)的量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y，則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1mol 98g       2g
x    y        0.25g
1mol：x=2g：0.25g，解得：x=0.125mol
98g：2g=y：0.25g，解得：y=12.25g
則耗硫酸溶液的質(zhì)量=12.25g÷20%，則消耗硫酸溶液的體積=（12.25g÷20%）÷1.14g/mL=53.7mL，
答：需要0.125mol鋅，同時要消耗20%的硫酸53.7mL．
點評：本題考查化學方程式的有關計算、溶液濃度計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某待測液中（所含陽離子為Na+） 可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、NO3-、CO32-、HCO3-中的一種或幾種，進行下列實驗（每次實驗所加試劑均足量）．回答以下問題：
（1）待測液中是否含有SO42-、SO32-
 
．
（2）沉淀B的化學式
 
．
（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是
 
；肯定還存在的陰離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L NH3?H2O 溶液中，下列關系正確的是（　�。�
A、c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
B、c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
D、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于水的電離不正確的是（　�。�
A、加酸或堿一定抑制水的電離
B、加鹽一定促進水的電離
C、升高溫度，水的pH值變小
D、常溫下任何稀的酸、堿、鹽水溶液中KW=10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B、氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝
C、炭具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D、飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、體系的壓強不再改變
B、混合氣體密度不再改變
C、反應速率3υA（正）=2υC（逆）
D、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（　　）
A、濃硫酸的體積增大
B、用小刀切割金屬鈉時，發(fā)現(xiàn)切面由銀白色變暗
C、澄清的石灰水變渾濁
D、氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熔點：SiI4＜SiBr4＜SiCl4＜SiF4
B、沸點：H2S＞H2O＞HF＞NH3
C、熔點：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺＞硫
D、硬度：金剛石＞白磷＞冰＞水晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式
 
．
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為
 
．
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學式）．
③NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式
 
．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應
 
．

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