Question

4．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

• A． 8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
• B． 在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4
• C． 40min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D． 反應(yīng)方程式中的x=1，30min時改變的條件是降低溫度

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，20min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以8min時平衡向著正向移動；
B．40min時改變的條件是升高溫度，且正向為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)會減小；
C．40min時正逆反應(yīng)速率同時增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；
D.30min時正逆反應(yīng)速率都減小，不可能是增大壓強；由于正逆反應(yīng)速率同時減小，且化學平衡不移動，減小了壓強，故x=1．

解答 解：A．0～20min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說明該時間段反應(yīng)向著正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以8min時沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．40min時改變的條件是升高溫度，且正向為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)會減小，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知，40min時正逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，所以不可能增大壓強，只能是升高了溫度；由于升高溫度后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．增大壓強，正逆反應(yīng)速率應(yīng)該都增大，30min時正逆反應(yīng)速率都減小，不可能增大了壓強；由于改變條件，化學平衡不移動，說明是減小了壓強，且x=1，故C錯誤．
故選：C．

點評 本題考查化學平衡圖象，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動，明確溫度、濃度、壓強對反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．