12．25℃時(shí)，NH3•H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同
B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí)，c（NH4+）、c（CH3COO-）均會(huì)增大
C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14
D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

分析 A、CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子都能夠水解，pH=7是因?yàn)槠渌獬潭认嗤?br />B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí)，c（CH3COO-）增大，c（NH4+）減�。�
C、NH3•H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等，則醋酸根離子與銨根離子水解程度相同；
D、溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，溶液pH的變化值一定相同．

解答 解：A、CH3COONH4溶液中水的電離程度大于純水，故A錯(cuò)誤；
B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時(shí)，溶液呈堿性，促進(jìn)銨根離子的水解，c（CH3COO-）增大，c（NH4+）減小，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸根離子與銨根離子水解程度相同，常溫下，將等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液混合，溶液pH=7，所以等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，故C正確；
D、氨水和醋酸溶液體積不一定相同，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱酸與弱堿的電離常數(shù)相同時(shí)，其酸根和弱堿陽離子水解程度相同以及影響平衡移動(dòng)的因素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．0.1mol•L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．0.1mol•L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將木材隔絕空氣加強(qiáng)熱，可得到木煤氣、木焦油和木炭等，這種加工方法化工生產(chǎn)中稱為（　�。�
A．分餾B．裂化C．裂解D．干餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對(duì)成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）C元素所在的族所有氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高H2O（填分子式），原因水分子間存在氫鍵．鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)＜對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)（填“＞”“＜”“﹦”），原因是鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，使沸點(diǎn)升高
（2）B元素與氫元素可形成16e-的某化合物，該化合物具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，1mol該分子中含有δ鍵的數(shù)目3NA，π鍵的數(shù)目NA．
（3）元素B與G可形成化合物BG3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BG3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中B原子的雜化方式為sp3雜化，該分子屬于極性 分子（填“極性”或“非極性”），它的晶體類型是分子晶體；BG3易溶于水的原因NCl3為極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，NCl3易溶于水．
（4）G的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
（5）某同學(xué)所做的有關(guān)I元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
I單質(zhì)$→_{①}^{氯氣、點(diǎn)燃}$棕色的煙$→_{②}^{少量水}$綠色溶液$→_{③}^{氨氣}$藍(lán)色沉淀$→_{④}^{氨氣}$深藍(lán)色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
寫出該實(shí)驗(yàn)過程中形成深藍(lán)色溶液中主要成分的化學(xué)式[Cu（NH3）4]2+，中心離子化合價(jià)+2，配位數(shù)4，向其溶液中加入適量乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，存在化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，寫出③④⑤反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-、[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
（6）I晶胞中，其晶體的堆積方式的名稱為面心立方最密堆積，I原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中I原子的數(shù)目為4，與其具有相同堆積方式的金屬還有Ag、Au，空間利用率為74%（寫出計(jì)算過程），寫出單質(zhì)I能導(dǎo)電的原因銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在催化劑、400℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是（　�。�
A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
B．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O（g）-115.6 kJ
D．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)為0.1NA
B．將400mL1mol/L的HNO3溶液與7gFe粉充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.375NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氦氣中共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NA
D．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8kJ/mol的轉(zhuǎn)化率為30%，當(dāng)放出91.8kJ熱量時(shí)，生成氨分子的數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和（a+1），則有c1=10c2．
B．10mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
D．pH＜7的某二元弱酸是酸式鹽NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 molCaC2晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，3g-CH3中含有的電子數(shù)為1.8NA
C．NA個(gè)HCl分子與22.4LH2和Cl2的混合氣體所含有的原子數(shù)均為2NA
D．80 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)目為0.48 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行
B．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＞0
C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案