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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,稱為Glaser反應。

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。如圖是用利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)B的化學名稱為______________________________。

(2)③的反應類型為_________________________________。

(3)E的結構簡式為__________________________________________________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣________________________________mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________。

(5)芳香化合物FC的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中2種的結構簡式_______________________________________________________________。

【答案】 乙苯 消去反應 4

【解析】(1)A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B,則根據B分子式可知A是苯,B是乙苯,結構簡式為;(2)③中產生碳碳三鍵,是鹵代烴的消去反應。(3)D發(fā)生已知信息的反應,因此E的結構簡式為。1個碳碳三鍵需要2分子氫氣加成,則用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣4mol。(4)根據已知信息可知化合物發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物的化學方程式為。(5)芳香化合物FC的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,則滿足條件的有機物結構簡式為。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

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B. 用排空氣法收集NO

C. 用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣,經氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣

D. 2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣

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【題目】某芳香烴分子式為C10H14,經測定分子中除含苯環(huán)外還含兩個-CH3和兩個-CH2-。則符合條件的同分異構體有

A.3B.4C.6D.9

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【題目】化學與人類生產和生活中密切相關,掌握有關的化學基礎知識可以改善我們的生活.
日常生活中使用的各種電池就是利用化學反應將化學能轉化為電能,各種各樣的電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻.請回答下列有關化學電源的問題:
(1)下列有關電池的敘述中正確的是
A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/span>
C.甲烷燃料電池工作時甲烷在負極被氧化
D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
(2)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過.下列敘述正確的是

A.銅電極上發(fā)生氧化反應
B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO42)減小
C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加
D.甲池中的陽離子向乙池移動,保持溶液中電荷平衡
(3)航天技術上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點.氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應式都可表示為2H2+O2=2H2O.酸式氫一氧燃料電池的電解質是酸,放電時其正極的電極反應可表示為 , 放電一段時間后電解質溶液的酸性將(填“增強”、“減弱”、“不變”).
(4)根據已學知識回答下列問題:
已知拆開1mol H﹣H鍵,1mol N﹣H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
(5)用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池,能儲存比普通堿性電池多50%的電能,己知該電池的總反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 , 則負極的電極反應為

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 12C、16O、14N組成的44gCO244gN2O中含有的中子數(shù)均為22NA

B. 100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含NA個氧原子

C. 0.1NAHCl溶于100mL水中,所得溶液c(H+)=1.0mol/L

D. 22.4LN2NH3混合氣體中原子間共有3NA個共用電子對

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【題目】鎂、硼及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。已知:硼、鋁同主族;硼砂常指四硼酸鈉的十水合物,化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O)制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示:

(1)Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。

(2)操作②的主要步驟是_______________和過濾,從而獲得MgCl26H2O。

(3)MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是________________;若用情性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應式為_____________________________。

(4)硼砂溶于90℃熱水后,常用稀硫酸調pH至2~3制取H3BO3晶體,該反應的離子方程式為______;X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產物,其與Mg反應制取粗硼的化學方裎式為_____________。

(5)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下,若起始電解質溶液pH=1,則當pH =2時,溶液中Mg2+的濃度為___________。

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【題目】下列溶液中Cl-濃度最大的是( )

A. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 1000 mL 2 .5mol/L NaCl溶液

C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D. 300 mL 5 mol/L KClO3溶液

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