分析 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,由流程可知,需要加入過量氯化鋇溶液,然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液A,B為硫酸鋇、碳酸鋇沉淀,然后加入過量的碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇,C為碳酸鋇,過濾,得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的D,再加入試劑x為過量鹽酸,除去過量的碳酸鉀,最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀,以此來解答.
解答 解:(1)要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根,加入過量的氯化鋇溶液,碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽,同時(shí)生成氯化鉀,離子方程式為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,CO32-+Ba2+=BaCO3↓.
故答案為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,CO32-+Ba2+=BaCO3↓;
(2)要除掉多余的鋇離子,要加入碳酸鉀,碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時(shí)生成氯化鉀,離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓.
故答案為:除過量BaCl2;
(3)要除掉多余的碳酸根,要滴加適量的鹽酸,碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
故答案為:鹽酸;CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1>10c2 | |
B. | NaB溶液的pH=8,c(HB)=9.9×10-7mol•L-1 | |
C. | 向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性,此時(shí)c(Na+)>2c(SO32-) | |
D. | 25℃時(shí),向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2aPa | B. | 2$\sqrt{a}$Pa | C. | $\frac{2}{3}$aPa | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2種 | B. | 3種 | C. | 4種 | D. | 5種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+、MnO4-、Na+、I- | B. | Mg2+、Na+、NO3-、CO32- | ||
C. | AlO2-、NO3-、H+、SO42- | D. | CH3COO-、Na+、SO42-、H+、 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 烯烴的含碳量一定高于烷烴 | |
B. | 烷烴分子中只含有碳碳單鍵,烯烴分子中只含有碳碳雙鍵 | |
C. | 烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng),烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng) | |
D. | 相同條件下,烷烴的沸點(diǎn)一點(diǎn)高于烯烴 |
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