將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（　�。�
分析：本題可采取等效假設(shè)法分析，假設(shè)在原容器上增加一個(gè)相同的容器（兩容器有隔板），保持溫度不變，向增加的容器中充入相同體積的SO3（g），則可建立與原平衡一樣的平衡，然后抽調(diào)隔板，將容器壓縮至原容器大小，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，以此解答．
解答：解：再充入相同體積的SO3（g），相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，
A．平衡向逆向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，但質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤；
B．平衡向逆向移動(dòng)，SO3（g）的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C．平衡向逆向移動(dòng)，
c(SO3)
c(SO2) 
=
n(SO3)
n(SO2) 
，應(yīng)增大，故C錯(cuò)誤；
D.
c2(SO3)
[c2(SO2) ? c(O2)]
可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合運(yùn)用的考查，注意把握思維轉(zhuǎn)化的角度，掌握平衡移動(dòng)方向的判斷，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

接觸法制H2SO4的基本原理是：

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

   

    ③SO3+H2O  H2SO4

    其中排放的尾氣含少量SO2，為防止污染大氣，在排放前應(yīng)設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

    (1)某硫酸廠每天排放10000m3(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問(wèn)用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)？

    (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計(jì)算各成分的物質(zhì)的量。

    (3)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO3的產(chǎn)量�，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量，且=x,試寫(xiě)出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。

x=n(SO2)/n(NaOH)

n(NaHSO3)

 

 

 

 

 

 

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過(guò)程中對(duì)廢氣SO2的處理，即消除了SO2對(duì)空氣的污染，又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應(yīng)的計(jì)算，所發(fā)生的一系列反應(yīng)較為復(fù)雜，但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反應(yīng)中混合物的計(jì)算。反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  NaHSO3。根據(jù)題給條件，對(duì)上述反應(yīng)運(yùn)用極值假設(shè)法進(jìn)行分析討論。第(3)步考查計(jì)算題中范圍討論的基礎(chǔ)知識(shí)，以及過(guò)量問(wèn)題和平行反應(yīng)的計(jì)算。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫酸是化工業(yè)的重要原料，其消耗量可作為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。硫酸工廠廠址的選擇是一個(gè)復(fù)雜的問(wèn)題，主要和以下因素有關(guān)：是否有市場(chǎng)需求；是否接近原料供應(yīng)地；是否達(dá)到環(huán)境保護(hù)的要求；土地供應(yīng)是否充足；交通運(yùn)輸是否方便；能源是否充足且價(jià)廉；水源是否充足。

又已知硫酸是一種腐蝕性液體，不便多儲(chǔ)存，需隨產(chǎn)隨銷。另外，硫酸的運(yùn)輸價(jià)格比較貴，據(jù)計(jì)算1噸硫酸的運(yùn)價(jià)約為同質(zhì)量的黃鐵礦石的3倍。（注：H2SO4的制取以黃鐵礦為原料，流程為：黃鐵礦→SO2→SO3→H2SO4)

據(jù)以上信息，分析下列條件：

條件Ⅰ：

①A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦，水源、能源充足，交通方便。

②A城市需使用硫酸的工業(yè)不多，而離它較遠(yuǎn)的B城市卻是一個(gè)消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。

③A城市是一個(gè)風(fēng)光秀麗的旅游城市，對(duì)環(huán)境保護(hù)的要求很高，而且土地價(jià)格較貴，土地供應(yīng)緊張。

條件Ⅱ：

①C城市是重要農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量的肥料。

②C城市有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價(jià)格較低，土地供應(yīng)充足，交通方便。

③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca3(PO4)2〕與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

④C城市無(wú)磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D城市有豐富的黃鐵礦資源。

（1）在A、B、C、D四城市中，你認(rèn)為應(yīng)該建設(shè)硫酸工廠的城市是__________，應(yīng)該建造磷肥廠的是__________。（填城市的代號(hào)）

（2）在建造的硫酸工廠，每天排放1×104 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù)）的SO2。若用NaOH溶液、石灰及氧氣處理，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O)？

（3）如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7 g 溶質(zhì)。試分析該溶質(zhì)的成分，通過(guò)計(jì)算確定溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

接觸法制H2SO4的基本原理是：

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    ②2SO2+O2  2SO3

    ③SO3+H2O  H2SO4

    其中排放的尾氣含少量SO2，為防止污染大氣，在排放前應(yīng)設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

    （1）某硫酸廠每天排放10000m3（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，問(wèn)用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？

    （2）如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析溶液的成分，并計(jì)算各成分的物質(zhì)的量。

    （3）工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2和NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高NaHSO3的產(chǎn)量�，F(xiàn)設(shè)n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量，且=x,試寫(xiě)出x在不同取值范圍時(shí)，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）與n（SO2）、n（NaOH）間的關(guān)系式。

x=n（SO2）/n（NaOH）

n（NaHSO3）

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過(guò)程中對(duì)廢氣SO2的處理，即消除了SO2對(duì)空氣的污染，又使SO2得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反應(yīng)的計(jì)算，所發(fā)生的一系列反應(yīng)較為復(fù)雜，但根據(jù)S元素守恒找出關(guān)系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反應(yīng)中混合物的計(jì)算。反應(yīng)方程式為2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  aHSO3。根據(jù)題給條件，對(duì)上述反應(yīng)運(yùn)用極值假設(shè)法進(jìn)行分析討論。第（3）步考查計(jì)算題中范圍討論的基礎(chǔ)知識(shí)，以及過(guò)量問(wèn)題和平行反應(yīng)的計(jì)算。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆靖江高級(jí)中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）近來(lái)，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

試填空：
⑴ 操作a的名稱是        。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是                     。
⑵ 裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是                     。
⑶ 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是          （選填字母序號(hào)）。

A．NaOH溶液、酚酞試液B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀硫酸
⑷ 將一定體積的SO2通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反應(yīng)（加少量對(duì)苯二胺作抗氧化劑），得到鈉鹽23.0g，計(jì)算鈉鹽的成分及其物質(zhì)的量。

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