Question

10．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

• A． 在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱
• B． HCN易溶于水
• C． 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
• D． 1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

Answer 1

分析 氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較來判斷．

解答 解：A、HCl為一元強(qiáng)酸，在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱，則說明HCN電離不完全，但若為強(qiáng)酸的稀溶液導(dǎo)電性也可以比強(qiáng)酸溶液的弱，故A錯誤；
B、不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯誤；
C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN為酸，不能說明其電離的程度，故C錯誤；
D、氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強(qiáng)酸，但pH約為5，說明電離生成的氫離子約為10^-5mol/L＜1mol/L，電離不完全，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，題目難度不大．