Question

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：W為

 

，X為

 

，Y為

 

，Z為

 

．
（2）X₂的電子式為

 

，W₂X₂的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)的電子式為

 

，它是有

 

鍵和

 

鍵組成的

 

化合物．
（4）W₂Z和W₂X相比：沸點(diǎn)更高的是

 

（填化學(xué)式），原因是

 

；穩(wěn)定性更強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式），原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數(shù)相等即W和Y同族，所以W只能是H（氫），因不存在稀有氣體，所以如果Y是Li，X就成了稀有氣體，不成立，所以Y是Na，Y的質(zhì)子數(shù)是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的數(shù)有：24、27，故Z質(zhì)子數(shù)為：24-11=13，或27-11=16，W的質(zhì)子數(shù)是1，X的質(zhì)子數(shù)有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分別為：1，7，11，13（鋁為另一種金屬）不成立，或1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分別為：H、O、Na、S，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數(shù)相等即W和Y同族，所以W只能是H（氫），因不存在稀有氣體，所以如果Y是Li，X就成了稀有氣體，不成立，所以Y是Na，Y的質(zhì)子數(shù)是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的數(shù)有：24、27，故Z質(zhì)子數(shù)為：24-11=13，或27-11=16，W的質(zhì)子數(shù)是1，X的質(zhì)子數(shù)有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分別為：1，7，11，13（鋁為另一種金屬）不成立，或1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分別為：H、O、Na、S，
（1）通過(guò)以上分析知，W、X、Y、Z分別為氫、氧、鈉、硫，
故答案為：氫；氧；鈉；硫；
（2）X是O元素，氧分子中兩個(gè)氧原子之間共用兩對(duì)電子，所以O(shè)₂的電子式為，H₂O₂分子中H原子和O原子之間共用一對(duì)電子、O原子之間共用一對(duì)電子，所以雙氧水分子結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，
故答案為：；H-O-O-H；
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)為NaOH，NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，所以為離子化合物，其電子式為，
故答案為：；離子；共價(jià)鍵；離子；
（4）H₂O和H₂S都是分子晶體，但水中存在氫鍵、硫化氫中不存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)大于硫化氫，
元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，所以穩(wěn)定性更強(qiáng)的是H₂O，
故答案為：H₂O；水分子間存在氫鍵 （H₂S分子間只有范德華力，氫鍵的作用力強(qiáng)于范德華力）；
H₂O；水分子中氫氧鍵的鍵能大于H₂S分子中氫硫鍵的鍵能（氧的非金屬性大于硫）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本理論、基本用語(yǔ)的掌握，知道氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，氫鍵大于分子間作用力而小于化學(xué)鍵，題目難度不大．