Question

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（ ）
A.60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．達(dá)到平衡時Z的平均反應(yīng)速率為：v（Z）= =0.0005mol/（Ls），反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v（X）=2v（Z）=0.001 mol/（Ls），故A正確； B．將容器容積變?yōu)?0L時，物質(zhì)的壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大的方向移動，即逆向移動，Z的物質(zhì)的量減小，即小于0.3mol，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的 ，故B錯誤；
C．增大壓強(qiáng)后，平衡向著正反應(yīng)方向移動，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．