【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)寫出下列儀器的名稱:① __________②____________。
(2)儀器③中使用前必須檢查是否_________________。
(3)若利用裝置A分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的一種儀器名稱為__________。冷凝管中冷凝水應從____(填“f”或“g”)口進,在①中注入液體混合物后,加幾片碎瓷片的目的是_____________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,在所給的條件下一定能夠大量共存的是
A.在pH=0的溶液中:Fe2+、Mg2+、SO 、Cl-
B.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:NH、K+、Na+、NO
C.在A1C13溶液中:SO、Na+、CO、AlO
D.在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中:I-、Na+、S2-、AlO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(部分夾持裝置已省略,已知SO3的熔點為16.8℃,假設氣體進入裝置時均被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響),下列說法不正確的是( )
A.A裝置燒瓶中發(fā)生的反應可以表示為SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.用D裝置制備氧氣,試管中的藥品可以是KClO3
C.當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣
D.C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4
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【題目】在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進行下列反應:N2O4(g)2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間( )
A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s
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【題目】如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe且做負極,則A電極上發(fā)生的電極反應式為____;
(2)若C為CuCl2溶液,Zn是負極,Cu極發(fā)生____反應,電極反應為____。
(3)CO與H2反應還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖:
電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c電極為____極,電極反應方程式為____。若線路中轉移2mol電子,則消耗的O2在標準狀況下的體積為____ L。
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【題目】某溫度時,在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:
(1)該反應的化學方程式為 。
(2)反應開始至2 min,用Y表示的平均反應速率為 ,X的轉化率為 。
(3)在密閉容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),發(fā)生反應A(g)+ B(g)= 2C(g),當改變下列條件時,會加快反應速率的是 (填序號)。
①降低溫度 ②保持容器的體積不變,充入氦氣
③加入催化劑 ④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質的量
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【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應式為:負極:LixC6-xe-=C6+xLi+(LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)正極:Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2(LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳)。下列有關說法正確的是
A.該電池的總反應式為Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6
B.K與M相接時,A是陰極,發(fā)生還原反應
C.K與N相接時,Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
D.在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化
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【題目】芳香烴A是基本有機化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線部分反應條件略去如圖所示:
已知:
同一個碳原子上連兩個羥基時不穩(wěn)定,如
i. ii.
回答下列問題:
的名稱是___________,I含有的官能團是____________。
寫出反應的化學方程式:___________________。
的反應類型是_____________,的反應類型是_____________。
分子中最多有_____________個原子共平面,條件X為_______________。
寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式____________________。
苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
既能與銀氨溶液反應又能與NaOH溶液反應
分子中只存在一個環(huán)狀結構
參照上述合成路線,設計一條由D為起始原料制備的合成路線無機試劑及溶劑任選。__________________
示例流程圖如下: CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
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【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,含較高濃度的,可向溶液中同時加入Cu和 ,生成CuCl沉淀從而除去,反應原理如下:;;室溫時,實驗測得電解液pH對溶液中殘留的影響和平衡時溶液中相關離子濃度的關系如圖所示下列說法正確的是( )
A.已知室溫時AgCl的溶度積常數(shù)約為,則:
B.向電解液中加入稀硫酸,有利于的除去
C.的平衡常數(shù)的數(shù)量級是
D.除去上述電解循環(huán)溶液的產(chǎn)生的
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