【題目】下列物質(zhì)與鋁的反應屬于鋁熱反應的是（ ）

A.HClB.Fe2O3C.H2OD.NaOH

【答案】B

【解析】

鋁熱反應是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應，據(jù)此分析解答。

A．2Al+6HCl=AlCl3+3H2，該反應不需要高溫，不是高溫下鋁與金屬氧化物之間的置換反應，不屬于鋁熱反應，故A錯誤；

B．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，是高溫下鋁與金屬氧化物之間的置換反應，屬于鋁熱反應，故B正確；

C．鋁和水的作用，不是高溫下鋁與金屬氧化物之間的置換反應，不屬于鋁熱反應，故C錯誤；

D．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，該反應不需要高溫，不是高溫下鋁與金屬氧化物之間的置換反應，不屬于鋁熱反應，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp（CaCO3）＝2．8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A.a點是CaSO4的飽和溶液而b點不是

B.蒸發(fā)水可使溶液由b點變化到a點

C.常溫下，CaCO3（s）＋（aq）CaSO4（s）＋（aq）的K＝3．1×10－4

D.除去鍋爐中的CaSO4時，可用Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學分別用下列裝置a和b制備溴苯，下列說法錯誤的是

A.兩燒瓶中均出現(xiàn)紅棕色氣體，說明液溴沸點低

B.a裝置錐形瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明燒瓶中發(fā)生取代反應

C.b裝置試管中CCl4吸收Br2，液體變紅棕色

D.b裝置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗內(nèi)形成白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向50 mL飽和CuCl溶液中緩慢加入NaI固體并攪拌，溶液中c(I－)與c(Cu＋)的變化曲線如圖所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10－12，下列說法正確的是

A.Ksp(CuCl)＝1.0×10－9

B.圖示中的x為10－6

C.向CuI飽和溶液中加入淀粉會出現(xiàn)藍色

D.曲線bc段內(nèi)，c(Cl－)：c(I－)＝106

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應可用于焊接鋼軌，反應為：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列關(guān)于該反應說法正確的是

A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應

C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當生成 1 mol Fe 時，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備氯氣，并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

(1)該小組同學欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。

① 應該選擇的儀器是__________(填字母)。

② 將各儀器按先后順序連接起來,應該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導管口處的字母表示)。

③ 濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式為__________。

(2)該小組同學設計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學方程式表示)。

②H中的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

（2）實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。

（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。

（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學表達式為（用V1和V2 表示）：__________________________。

（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。

（6）該實驗需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題：

①配制時應稱量______g NaOH，稱量時需要托盤天平、______、______ (填儀器名稱)。

②配制配制NaOH溶液時，將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol·L－1。

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