Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是（ ）

A.對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑：X＜W

B.對(duì)應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C.元素X、Z和W能形成多種化合物

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖像和題干描述可知，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，據(jù)此回答。

A．O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+，A正確；

B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，B正確；

C．Na、Cl、O三者之間能形成多種化合物如：NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，C正確；

D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3，為弱酸，D錯(cuò)誤；

故選D。