【題目】取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，則該混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.21mol/L B. 0.26mol/L C. 0.42mol/L D. 0.56mol/L

【答案】C

【解析】

混合液中n（H+）等于混合前兩溶液中H+物質(zhì)的量之和，混合液體積為容量瓶的容積，再應(yīng)用公式c（H+）=計(jì)算。

混合液中n（H+）等于混合前兩溶液中H+物質(zhì)的量之和，混合液中n（H+）=0.3mol/L×2×0.1L+0.25mol/L×2×0.3L=0.21mol；加水稀釋到刻度線(xiàn)，混合液的體積為500mL，混合液中c（H+）==0.42mol/L，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有32 g某氣體，摩爾質(zhì)量為16 g·mol-1，則：

①該氣體為___________ mol。

②該氣體所含分子數(shù)為___________ NA。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________ L。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.16g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度是_______

（3）若標(biāo)況下X2的密度為1.43 g/L，X原子最外層有_____個(gè)電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要部分，請(qǐng)回答下列有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算問(wèn)題。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2 L CO2是__________mol，質(zhì)量為_______g，含有__________個(gè)CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。

（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質(zhì)的量濃度是_______。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

B. 可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)

C. 用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 向AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. 向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D. 向含3molNaClO溶液中通入1molSO2：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A.CaOB.CO2C.K2OD.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D 是同一周期的四種元素。A、B、C 的原子序數(shù)依次相差為 1，A 元素的單質(zhì)的化 學(xué)性質(zhì)活潑，A 元素的原子在本周期中第一電離能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5molL1硫酸完全反應(yīng)。B 元素單質(zhì)跟 D 元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物 BD2。根據(jù)以上事實(shí)，填寫(xiě)下列空白：

（1）A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____，C 原子的電子式為_____；

（2）BD2 的電子式為_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，則溶液 顯堿性。這一反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)得某溶液中含Cu2+ ， K+ ， SO42﹣ ， Cl﹣四種離子且陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，則SO42﹣與Cl﹣的物質(zhì)的量之比可能是（ ）
A.3：2
B.1：3
C.1：8
D.2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 五種物質(zhì)中均含有同一種短周期主族元素R， 它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、B、D、E四種物質(zhì)均難溶于水，單質(zhì)R能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氫氟酸

C. 反應(yīng)④的離子方程式為：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑

D. 化合物C的溶液與反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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