Question

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v（C）=

1

2

v（A），反應(yīng)2min時，A的濃度減少了

1

3

，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有a mol D生成，回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)v（A）=

 

，v（B）=

 

．
（2）化學(xué)方程式中，x=

 

，y=

 

，p=

 

，q=

 

．
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

 

．
②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”“減小”或“不變”），理由是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，平均反應(yīng)速率v（C）=

1

2

v（A），p：x=1：2，反應(yīng)2min時，A的濃度減少了

1

3

，A物質(zhì)的量減小了

1

3

×

a

2

×2=

a

3

，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有a mol D生成，n（A）：n（B）：n（D）=x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，p：x=1：2，計算得到x=2，y=3，p=1，q=6
（1）依據(jù)反應(yīng)速率V=

△c

△t

計算得到；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式計量數(shù)之比等于反應(yīng)物質(zhì)的量之比；
（3）①將容器的容積變?yōu)?L，體積增大壓強增大，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行；
②將容器的容積變?yōu)?L，體積增大壓強增大，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減��；

解答： 解：（1）反應(yīng)2min時，A的濃度減少了

1

3

，A的反應(yīng)速率=

a 2 × 1 3 mol/L

2min

=

a

12

mol/L?min，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，B的反應(yīng)速率=

a 2 mol 2L

2min

=

a

8

 mol/L?min；
故答案為：

a

12

 mol/L?min，

a

8

 mol/L?min；
（2）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，平均反應(yīng)速率v（C）=

1

2

v（A），p：x=1：2，反應(yīng)2min時，A的濃度減少了

1

3

，A物質(zhì)的量減小了

1

3

×

a

2

×2=

a

3

，B的物質(zhì)的量減少了

a

2

mol，有a mol D生成，n（A）：n（B）：n（D）=x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，p：x=1：2，計算得到x=2，y=3，p=1，q=6；
故答案為：2　3　1　6；
（5）①2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），反應(yīng)前后氣體體積增大，如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，體積縮小壓強增大，反應(yīng)速率增大；
故答案為：增大，體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；
②將容器的容積變?yōu)?L，體積增大壓強增大，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減��；
故答案為：減小　體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向，即逆反應(yīng)方向移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減��；

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念計算，化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)方程式計量數(shù)之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．