【題目】CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0。500℃時(shí),在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入lmolCO2、3molH2,測(cè)得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)H2O(g)的濃度變化

B. 從反應(yīng)開始到l0min時(shí),H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%

D. 500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

【答案】D

【解析】試題分析:A、曲線x隨反應(yīng)進(jìn)行濃度逐漸增大,表示生成物的濃度變化。曲線Y隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,表示反應(yīng)物的濃度變化。反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)X增加了0.5mol/L,而Y減少了1.0mol/L0.5mol/L0.5mol/L,這說明X、Y的濃度變化量之比為11,因此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知曲線x可以表示CH3OH濃度變化,曲線Y可以表示CO2濃度變化,A正確;B、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇,則10min內(nèi)用甲醇表示的反應(yīng)速率為=0.75molL÷10min0.075mol/Lmin)。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,用氫氣表示的反應(yīng)速率=3×0.075mol/Lmin)=0.225mol/Lmin),B正確;C、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇,平衡時(shí)甲醇的濃度變化量=0.75mol/L,則根據(jù)方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓浚?/span>3×0.75mol/L2.25mol/L,則參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量=1L×2.25mol/L2.25mol,所以氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%75%C正確;D、根據(jù)以上分析可知X可以表示甲醇,其濃度變化量=0.75mol/L,則:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og

起始濃度(mol/L1 3 0 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L0.75 2.25 0.75 0.75

平衡濃度(mol/L0.25 0.75 0.75 0.75

因此根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)=5.3,D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題.

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

F

Ne

3

Na

Al

P

S

Cl


(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是;
(2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(3)形成化合物種類最多的元素是;
(4)HF和H2O中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
(5)N和P中,原子半徑較小的是
(6)常溫下,會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是;
(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的是(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色,寫出該氧化物的化學(xué)式 , 其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m(S):m(O)= . (相對(duì)原子質(zhì)量:S﹣32,O﹣16)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin).求:
(1)此時(shí)A的濃度c(A)=mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A,B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=mol;
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=mol/(Lmin);
(3)x的值為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于化學(xué)變化的是(

A.瓷碗破碎B.鋼鐵生銹C.汽油揮發(fā)D.冰雪融化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( 。

A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的p隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0molL﹣1的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液 , 立即停止滴定.
(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填序號(hào)).
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出
(3)若某次滴定結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,

則讀數(shù)為 mL.若仰視,會(huì)使讀數(shù)偏(填“大”或“小”).
(4)再結(jié)合表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1

滴定
次數(shù)

待測(cè)溶液
體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

10.00

1.34

19.39

第二次

10.00

4.10

21.10

第三次

10.00

0.40

17.60

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]2017年治療膀胱癌的有機(jī)小分子藥物Aminolevulinic acid被批準(zhǔn)使用,其合成路線如下:

已知:

請(qǐng)回答:

(1)A的名稱為________,G中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________________

(2)⑤的反應(yīng)類型為____________________,H的分子式為_____________________________。(3)①的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(4)④的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)D的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu));

a.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氧諧有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________(任寫一種)。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)______________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0(填“>”、“=”或“<”).能夠說明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強(qiáng)不變 B.密度不變 C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D.c(CO)=c(CH3OH)
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,計(jì)算此溫度下的平衡常數(shù)K=(保留3為有效數(shù)字)
(2)在某溫度和壓強(qiáng)下,將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng):
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=﹣241.8KJ/mol,平衡后壓縮容器體積至原來的 ,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填序號(hào)):
a.平衡常數(shù)K增大; b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢; c.重新平衡c(H2)/c(H2O)減。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案