現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減��；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）增大壓強(qiáng)時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率__________。

（3）若加入C(體積不變)，則A的體積分?jǐn)?shù)__________。

（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將________。

（5）若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色__________(填“變淺”、“變深”或“不變”)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省師大一附高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2015年，中國藥學(xué)家屠喲坳獲得諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素。青蒿素是從黃花篙中提取得到的一種無色針狀晶體，雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是_________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖_________。（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_________個(gè)手性碳原子；

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。硼氫化物的合成方法有：

2LiH+B2H6=2LiBH4 4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

①寫出BH4-的等電子體_________ (分子、離子各寫一種)；

②1976年，美國科學(xué)家利普斯康姆(W.N.Lipscomb)因提出多中心鍵的理論解釋B2H6的結(jié)構(gòu)而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子。則B2H6分子中有_________種共價(jià)鍵，B原子的雜化方式為_________。

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是_________。

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個(gè)單電子。

（1） 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。

A．分子中都含有σ鍵和π鍵 B．中心原子都sp2雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體 E．A2H4分子的沸點(diǎn)明顯低于H2C2分子

（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。

（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請(qǐng)簡述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

（4） G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4，則其固體屬于 晶體。

（5） F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。

（6） 已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________，由Cl－所形成的化學(xué)鍵類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是( )

A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( )

A. 原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B. 原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C. 2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子

D. 最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g) △H2

2 Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H4

2Al(s)+Fe2O3(s)=A12O3(s)+2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )

A．△H1<0，△H3>0 B．△H5<0，△H4 <△H3

C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族。C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（ ）

A．離子半徑：D>C>B

B．B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定

C．C與D可形成化合物D2C2，1mol該物質(zhì)與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共價(jià)鍵沒有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（ ）

①CS2與NO2 ②CO2與N2O ③SO2與O3 ④PCl3與BF3

A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能組成原電池的是

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