8.咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效,其結(jié)構(gòu)簡式為.下列有關(guān)咖啡酸的說法中,不正確的是( 。
A.咖啡酸分子中的所有原子不可能共平面
B.咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)
C.1mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D.1mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol的NaOH

分析 該物質(zhì)中含有酚羥基、苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基,具有酚、苯、烯烴、羧酸性質(zhì),能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.因?yàn)楹斜江h(huán)、碳碳雙鍵和羧基,所以咖啡酸分子中的所有原子可能共平面,故A錯誤;
B.含有酚羥基、苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基,碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生還原反應(yīng),羧基和酚羥基能發(fā)生酯化反應(yīng),碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng),酚羥基能發(fā)生顯色反應(yīng),故B正確;
C.苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子、碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應(yīng),1mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng),故C正確;
D.酚羥基和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng),所以1mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3mol的NaOH,故D錯誤;
故選AD.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查酚、羧酸、烯烴性質(zhì),把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答,易錯選項(xiàng)是D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于SO2、NO2的說法不正確的是( 。
A.兩者都能形成酸雨B.兩者都能與NaOH溶液反應(yīng)
C.兩者都既有氧化性,又有還原性D.兩者與水反應(yīng)都生產(chǎn)強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是(  )
①已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1,則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
④已知:
共價(jià)鍵C-CC═CC-HH-H
鍵能/(kJ•mol-1348610413436
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 (g)+3H2(g)→(g)的反應(yīng)熱;
⑤由蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí),放出的熱量相等;
⑥25℃,101kPa時(shí),1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱.
A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中,稱量操作至少要進(jìn)行4次.
(2)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒.
(3)圖1是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體).

請回答下列問題:
①能用作干燥氨氣的裝置有DE(填字母);
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有AB(填字母);
③在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)中,用以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有A (填字母);
④能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有A(填字母);
⑤在C裝置中,若用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫,則廣口瓶的作用是防止倒吸.
(4)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn).
①可通過觀察以生成的氣體O2快慢來判斷反應(yīng)的快慢來定性的得出結(jié)論;
②有A同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是使陰離子相同,排除陰離子的干擾;若不采用A同學(xué)的改進(jìn)方案,你認(rèn)為還可以如何改進(jìn)?將FeCl3改為Fe2(SO43

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在2L密閉容器內(nèi),800%C時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007
(1)達(dá)平衡的時(shí)間是3s,理由是3s后NO物質(zhì)的量不再發(fā)生變化.
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是b,用O2表示從0=2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=0.0015mol/(L•s).
(3)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)顏色保持不變
c.2V逆 (NO)=v正(O2
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(4)能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是bcd
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度   d.選擇高效催化劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.Ni(CO)4是無色液體,沸點(diǎn)42.1℃,熔點(diǎn)-19.3℃,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑推測Ni(CO)4是非極性分子(填“極性”或“非極性”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用膽礬(CuSO4.5H2O)配置0.1mol/L硫酸銅溶液,下列方法中,最合理的是( 。
A.稱取25g膽礬溶解在1L水中
B.將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
D.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.①~⑥六種元素在元素周期表中的位置如下圖所示.

回答下列問題:
(1)①~⑥六種元素中,形成化合物種類最多的元素是③(填寫相應(yīng)序號,下同);原子半徑最大的是②.
(2)元素④、⑤和元素①形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為H2O>NH3(用化學(xué)式表示).
(3)元素②的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為NaOH;該化合物的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵;常溫下,若用含有該化合物60g的稀水溶液與元素⑥的單質(zhì)完全反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol.
(4)元素④和元素①形成的最簡單化合物可以和元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種不含金屬元素的鹽,則該鹽的化學(xué)式為NH4NO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用石墨作電極電解l mol•L-1下列物質(zhì)的水溶液,一段時(shí)間后溶液pH不變的是( 。
①H2SO4  ②NaOH  ③KI  ④Na2SO4    ⑤CuSO4
A.B.①②④C.③④D.④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案