8．咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．咖啡酸分子中的所有原子不可能共平面
B．咖啡酸可以發(fā)生還原、酯化、加聚、顯色等反應(yīng)
C．1mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol的NaOH

分析 該物質(zhì)中含有酚羥基、苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，具有酚、苯、烯烴、羧酸性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．因?yàn)楹斜江h(huán)、碳碳雙鍵和羧基，所以咖啡酸分子中的所有原子可能共平面，故A錯(cuò)誤；
B．含有酚羥基、苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生還原反應(yīng)，羧基和酚羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，酚羥基能發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子、碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應(yīng)，1mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．酚羥基和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol咖啡酸與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3mol的NaOH，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查酚、羧酸、烯烴性質(zhì)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于SO2、NO2的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．兩者都能形成酸雨B．兩者都能與NaOH溶液反應(yīng)
C．兩者都既有氧化性，又有還原性D．兩者與水反應(yīng)都生產(chǎn)強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（　�。�
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：
共價(jià)鍵C-CC═CC-HH-H
鍵能/（kJ•mol-1）348610413436
上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 （g）+3H2（g）→（g）的反應(yīng)熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行4次．
（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（3）圖1是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①能用作干燥氨氣的裝置有DE（填字母）；
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有AB（填字母）；
③在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有A （填字母）；
④能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有A（填字母）；
⑤在C裝置中，若用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是防止倒吸．
（4）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)．
①可通過(guò)觀察以生成的氣體O2快慢來(lái)判斷反應(yīng)的快慢來(lái)定性的得出結(jié)論；
②有A同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是使陰離子相同，排除陰離子的干擾；若不采用A同學(xué)的改進(jìn)方案，你認(rèn)為還可以如何改進(jìn)？將FeCl3改為Fe2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800%C時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）達(dá)平衡的時(shí)間是3s，理由是3s后NO物質(zhì)的量不再發(fā)生變化．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是b，用O2表示從0=2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)顏色保持不變
c．2V逆 （NO）=v正（O2）
d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是bcd
a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度   d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ni（CO）4是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測(cè)Ni（CO）4是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用膽礬（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸銅溶液，下列方法中，最合理的是（　�。�
A．稱(chēng)取25g膽礬溶解在1L水中
B．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
C．稱(chēng)取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
D．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取16g溶解在1L水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．①～⑥六種元素在元素周期表中的位置如下圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）①～⑥六種元素中，形成化合物種類(lèi)最多的元素是③（填寫(xiě)相應(yīng)序號(hào)，下同）；原子半徑最大的是②．
（2）元素④、⑤和元素①形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為H2O＞NH3（用化學(xué)式表示）．
（3）元素②的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為NaOH；該化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；常溫下，若用含有該化合物60g的稀水溶液與元素⑥的單質(zhì)完全反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol．
（4）元素④和元素①形成的最簡(jiǎn)單化合物可以和元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種不含金屬元素的鹽，則該鹽的化學(xué)式為NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用石墨作電極電解l mol•L-1下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后溶液pH不變的是（　�。�
①H2SO4  ②NaOH  ③KI  ④Na2SO4    ⑤CuSO4．
A．④B．①②④C．③④D．④⑤

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