Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法不正確的是（　�。�

• A、化合物B_mA_m分子中所有原子一定共平面
• B、一定條件下，元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
• C、工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
• D、化合物BA_n與BE_n具有相同類型的化學(xué)鍵

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，電子層數(shù)只可能是2，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，只能處于第三周期，故C為Na；由原子序數(shù)可知D、E均處于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則E為Cl，A的原子序數(shù)小于碳，則A為H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，電子層數(shù)只可能是2，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，只能處于第三周期，故C為Na；由原子序數(shù)可知D、E均處于第三周期，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則E為Cl，A的原子序數(shù)小于碳，則A為H元素，
A．化合物B_mA_m可以為C₂H₂，可以為苯乙烯等，苯乙烯中苯環(huán)與碳碳雙鍵不一定處于同一平面，故A錯誤；
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng)，故B正確；
C．工業(yè)上，電解熔融氯化鈉生成Na，電解熔融氧化鋁冶煉Al，電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣，故C正確；
D．化合物CH₄與CCl₄都含有共價鍵，故D正確，
故選A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，A選項為易錯點，學(xué)生容易考慮乙炔，忽略苯乙烯等一類物質(zhì)．