往含相等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸銨的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量。下列表示加入氫氧化鈉溶液的體積(V)與生成沉淀的物質(zhì)的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省寶安第一外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系是( )

A．m=n B．m＜n C．m＞n D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO

B．當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

D．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

重水(D2O)的離子積Kw=1.6×10 －15 mo12·L－2.，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定 pD=—lg[D+]，試求該溫度下：(已知lg5=0.6990 ；lg3=0.4771 ；lg2=0.3010；計(jì)算時(shí)選取合適的數(shù)據(jù))

①重水的pD＝ ；

②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD= ；

③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD= ；

④在100mL0.25mol.L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L－1的NaOD的重水溶液，其pD= ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是( )

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省東莞市六校高三上學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．HA為強(qiáng)酸 B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

日本地震導(dǎo)致核電站泄露大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說(shuō)法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等。

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時(shí)，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。

第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>0

①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有 。(寫(xiě)兩條措施)

（3）第21屆聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開(kāi)。會(huì)議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭(zhēng)將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請(qǐng)寫(xiě)出700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

②利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成 molC(碳)。

③固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如下圖。寫(xiě)出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ， 。

（4）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)右圖。

如何解釋圖中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．催化劑可以改變某反應(yīng)的焓變

B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C．氨基酸溶液既顯酸性又顯堿性

D．催化劑不可能提高可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案