Question

3．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA₂，C與A生成化合物CA₂，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂A或D₂A₂．
請回答（1）寫出元素符號B：CD：Na
（2）BA₂的電子式．D₂A₂中所含化學(xué)鍵類型為非極性共價鍵和離子鍵．
（3）用電子式表示D₂A形成過程．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．A與D分別形成的簡單離子半徑從大到小關(guān)系為O^2-＞Na⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂A或D₂A₂，則D為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂A或D₂A₂，則D為Na，
（1）由上述分析可知，B為C元素，D為Na元素，故答案為：C；Na；
（2）CO₂分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，過氧化鈉中化學(xué)鍵類型為非極性共價鍵和離子鍵，故答案為：；非極性共價鍵和離子鍵；
（3）D為Na元素，A為O元素，D₂A₂的化學(xué)式為Na₂O₂，Na₂O為離子化合物，用電子式表示Na₂O的形成過程為：；
故答案為：；
（4）C為Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，電子層結(jié)構(gòu)相同的核電荷數(shù)越大半徑越小，所以O(shè)^2-＞Na⁺，故答案為：第三周期ⅣA族；O^2-＞Na⁺．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．