Question

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗．

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式： ______．

（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體 a通常是 ______．

（3）B溶液的作用是 ______．

（4）裝置D中的現(xiàn)象是： ______．

（5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？______（“能”或“不能”），若能寫出完全反應(yīng)原理_______________

（6）工業(yè)上常用乙炔、氯化氫等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式 _______________

Answer 1

【答案】CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 飽和食鹽水 吸收雜質(zhì)氣體硫化氫 高錳酸鉀溶液褪色 HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr CH≡CH+HClCH2=CHCl

【解析】

(1)實驗室利用電石與水反應(yīng)制取乙炔；

(2)電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)此反應(yīng)中會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體硫化氫，會對乙炔性質(zhì)實驗造成干擾，據(jù)此解答；

(4)乙炔含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色；

(5)溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)；

(6)聚氯乙烯的單體是氯乙烯，乙炔與氯化氫發(fā)生加成生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚生成聚氯乙烯，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式。

(1)電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；

答案是: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；

(2)電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；

答案是:飽和食鹽水；

(3)此反應(yīng)中會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體硫化氫，會對乙炔性質(zhì)實驗造成干擾，利用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體，以避免干擾后面乙炔性質(zhì)的檢驗；

答案是:吸收雜質(zhì)氣體硫化氫；

(4)乙炔含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色；

答案是:高錳酸鉀溶液褪色；

(5)溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為: HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr；

答案是: HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr；

(6)聚氯乙烯的單體是氯乙烯，因此乙炔與氯化氫（1:1）反應(yīng)生成氯乙烯，然后氯乙烯發(fā)生加聚生成聚氯乙烯，反應(yīng)的方程式為：CH≡CH+HClCH2=CHCl；；

故答案是：CH≡CH+HClCH2=CHCl；。