6．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用勒夏特烈原理解釋的是（　　）
A．夏天打開(kāi)啤酒蓋，噴出大量泡沫
B．工業(yè)上合成氨氣時(shí)采用高溫利于氨氣的合成
C．在HI的分解實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡后加壓顏色變深
D．鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)滴入少量硫酸銅可以加快速率

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋?zhuān)?/p>

解答 解：A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔄選；
B．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，升高溫度目的是增大化學(xué)反應(yīng)速率，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅不選；
C．在HI分解實(shí)驗(yàn)中達(dá)到平衡后加壓導(dǎo)致容器體積減小，碘濃度增大，顏色加深，但平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆不選；
D．Zn置換出硫酸銅中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確勒夏特列原理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為11g，其中含有0.25NA個(gè)分子，含有0.75NA個(gè)原子；
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問(wèn)題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個(gè)相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個(gè)容器中氣體的密度相等，則兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應(yīng)）配成溶液，當(dāng)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，其密度分別為d1和d2，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d1：2d2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）苯的2氯取代有3種，則其4氯取代有3種．
（2）實(shí)驗(yàn)室中苯與液溴反應(yīng)的方程式為，
（3）制得的產(chǎn)物常顯褐色原因是產(chǎn)物中溶有未反應(yīng)的溴，除去顏色的簡(jiǎn)單步驟是向產(chǎn)物中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴，然后再通過(guò)分液漏斗進(jìn)行分液操作，除去溴化鈉，其中相關(guān)化學(xué)方程式是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用，甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）△H3=-41.8 kJ/mol；
（2）以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．

①0～5min時(shí)間內(nèi)容器II中用CH3OH表示的反應(yīng)速率為0.0875mol/（L•min）．
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器II．
③平衡常數(shù)最大的是容器I．
④工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中，常用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由：相對(duì)于N點(diǎn)而言，采用M點(diǎn)，溫度在500-600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率也較高，壓強(qiáng)為常壓對(duì)設(shè)備要求不高．
（3）甲醇使用不當(dāng)會(huì)造成其對(duì)水質(zhì)的污染，用電化學(xué)可消除這種污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，將Co2+氧化成Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2．
①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-═Co3+；
②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6 H+．
（4）控制反應(yīng)條件，反應(yīng)①中的產(chǎn)物也可以用來(lái)合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），水煤氣合成二甲醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KP=$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．碳氧化物研究
（1）在體積可變 （活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如右圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如表數(shù)據(jù)：
 CO的轉(zhuǎn)化率

T（℃）		10min20min30min40min
T120%55%65%65%
T235%50%a1a2
①根據(jù)如表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1＜T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時(shí)，a1=50%，升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
②T2℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通人6molCO，此時(shí)v（正）＜ v（逆）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
③現(xiàn)有以下幾種情況放入該體積可變的密閉容器中，請(qǐng)選出T2℃下達(dá)到的平衡狀態(tài)與①中T2℃下的平衡狀態(tài)一致的是
A、2mol H2+1molCO+1molCH3OH
B、0.5mol H2+1.5molCH3OH
C、1mol H2+1molCO+1molCH3OH
D、2mol H2+4molCH3OH
（2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中酒精燈著火，立即用水撲滅
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1mol  H2（g）和1mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，HI（g）的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1mol HI（g）發(fā)生反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g），則下列判斷正確的是（　�。�
A．第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B．第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05
C．第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25mol/L
D．第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI（g）的平衡濃度為0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的電子數(shù)之比為3：4；X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時(shí)，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．X和W形成的化合物屬于離子化合物
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）．
（2）元素⑥形成的最高價(jià)含氧酸根的立體構(gòu)型是正四面體，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是BD．
A．分子中含有氫鍵               B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵       D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的分子X(jué)構(gòu)形為三角錐型；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．

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