Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目            
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取

 

 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

 

．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

 

Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

 

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
A、

1000Vd

36.5V+2240

B、

Vd

36.5V+2240

C、

1000d

36.5V+22.4

D、

36.5V

22.4(V+1)d

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）依據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）溶液具有均一穩(wěn)定性，溶液的濃度、密度與所取溶液的體積無關(guān)；
（3）①依據(jù)溶液稀釋前后，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算解答；
②依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器；
③依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；
④根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高，如果n偏小或V偏大，則所配制溶液的濃度偏低；
（4）根據(jù)n=

V

Vm

計算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，根據(jù)c=

n

V

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.2g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L；
故答案為：12；
（2）溶液具有均一穩(wěn)定性，溶液的濃度、密度與所取溶液的體積無關(guān)，依據(jù)n=CV，可知溶液中HCl的物質(zhì)的量、溶液中Cl^-的數(shù)目都與溶液的體積有關(guān)；
故答案為：BD；
（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，V×12mol/L=500mL×0.3mol/L，解得V=12.5ml；
故答案為：12.5；
②配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒，還缺少的是500 mL容量瓶；
故答案為：500 mL容量瓶；
③配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
④Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的體積偏低；
故答案為：偏低；
Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容，恢復(fù)到室溫時，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
（4）氯化氫的物質(zhì)的量n=

V

22.4L/mol

=

V

22.4

mol；溶液的質(zhì)量為：

V

22.4

mol×36.5g/mol+1000ml×1g/ml=（

V×36.5

22.4

+1000）g；

鹽酸的體積V（溶液）=

m

ρ

=

36.5V 22.4 +1000

1000d

（L），依據(jù)C=

n

V

，得C=

1000dV

36.5V+2240

mol/L，
故選：A．

點評：本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液和溶液物質(zhì)的量濃度計算，明確物質(zhì)的量濃度的含義是解題關(guān)鍵，注意溶液的體積與溶劑體積的區(qū)別．