Question

常溫下，將a L pH=2的鹽酸分別與下列三種溶液混合：①b L  0.01mol?L^-1的氨水 ②c L  c（OH^-）=1×10^-2mol?L^-1的氨水 ③d L 0.005mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，混合后溶液的pH均等于7，則a、b、c、a的關(guān)系正確的是（　�。�

A、a=b＞c＞d

B、b＞a=d＞c

C、a=b＞d＞c

D、c＞a=d＞b

Answer 1

分析：鹽酸的濃度為0.01mol/L，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，堿的濃度越大，所用的堿越少，注意弱堿溶液中 c（OH^-）小于堿濃度．

解答：解：鹽酸是一元強酸，一水合氨是一元弱堿，pH=2的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10^-2 mol/L，①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10^-2 mol/L，②一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以②中氨水的濃度大于1×10^-2 mol/L，③中氫氧根離子的濃度是1×10^-2mol/L；
①中氨水濃度和鹽酸濃度相等，假設二者等體積混合，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則堿應該稍微過量，所以b＞a；
②中氨水濃度大于1×10^-2 mol/L，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，要使二者呈中性，則a＞c；
③中氫氧化鋇是強堿，鹽酸中氫離子濃度和氫氧化鋇中氫氧根離子濃度相等，要使二者混合溶液呈中性，則a=d即可，
通過以上分析知，a、b、c、a的關(guān)系是b＞a=d＞c，故選B．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷，難度不大，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，結(jié)合酸堿的強弱來分析解答即可，難度中等．