Question

17．已知反應(yīng)X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＞0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)方程式中n=1
• B． 10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
• C． 10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
• D． 該反應(yīng)的△S＜0

Answer 1

分析 A．10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說(shuō)明是增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，據(jù)此判斷；
B．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，據(jù)此判斷；
C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，據(jù)此判斷；
D．達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)后反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，說(shuō)明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，該反應(yīng)是熵變減小的反應(yīng)．

解答 解：A．10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說(shuō)明是增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，故A正確；
B．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故C正確；
D．由于10min時(shí)增大壓強(qiáng)后，在重新達(dá)到平衡狀態(tài)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增加，說(shuō)明平衡向著正向移動(dòng)，根據(jù)增大壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，應(yīng)該滿足n＜1+1，則n=1，該反應(yīng)是混亂度減小的反應(yīng)，即△S＜0，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能夠正確分析物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是解題關(guān)鍵，還要明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法．