【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 1mol月球表面的氦-3（）含有質(zhì)子為2NA

B. 1L的溶液中，含有0.1NA個

C. 標準狀況下，22.4L中所含分子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，1mol金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】

A．每個中含有2個質(zhì)子，則1mol氦-3()含有質(zhì)子為2NA，故A正確；

B．pH=1的H3PO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L此溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故B正確；

C．標準狀況下，CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算2.24LCCl4的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．金剛石中，每個碳原子能和其它四個碳原子形成4個共價鍵，所以平均每個碳原子具有2個共價鍵，1mol金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2NA，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)有下列各組物質(zhì)：

(A)和；(B)CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C=CH；(C)；(D)和；(E)甲烷和新戊烷

其中____組兩物質(zhì)互為同系物；_______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；______組兩物質(zhì)互為同一物質(zhì)；A組第一個物質(zhì)的名稱是：_________。

(2)寫出1，3﹣丁二烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生1，4﹣加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(3)寫出由甲苯生成TNT(2，4，6﹣三硝基甲苯)的方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價為______。

（2）F2與NH3直接反應生成NF3的化學方程式為______。

（3）實驗室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金（內(nèi)含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時NF3在______極生成；陰極產(chǎn)生的氣體是______（填化學式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH4HF2等）可經(jīng)如下流程進行回收再利用：

已知該實驗條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全時的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步驟I的目的是______；步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產(chǎn)物為NO）；步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時，理論上pH應控制的范圍是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機合成催化劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實驗流程如下：

(1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是_______________________________________________。

(3)過濾后得到的FeCO3固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是__________________________。

(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖所示。

①實驗前通入N2的目的是_______________________________________。

②某興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2＋含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Sorbicillin (簡稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。 下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面

B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應

C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應消耗3molBr2

D. 化合物X與H2完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進行探究。

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106。

步驟三：用核磁共振儀測出X的核磁共振氫譜有2個峰，其面積之比為2∶3，如圖Ⅰ。

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。

試填空：

(1)X的分子式為_____；X的名稱為_____。

(2)步驟二中的儀器分析方法稱為________。

(3)寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應的化學方程式：________。

(4)寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①芳香烴 ②苯環(huán)上一氯代物有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述正確的是（ ）

A. 分子組成符合的烴，分子中一定有4個原子共直線

B. C2H2和C6H6無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒，消耗氧氣的量保持不變

C. 、、 在常溫下均為氣體

D. 乙炔能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，所發(fā)生反應的反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸正丁酯，反應溫度為115～125 ℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是（ ）

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 正丁醇和乙酸至少有一種能消耗完

D. 若加入過量乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率

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