Question

13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核電荷數(shù)是Y原子核電荷數(shù)的$\frac{3}{4}$，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z＞W
• B． 單質的熔沸點：W＞Z
• C． 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
• D． X、Y、Z三種元素形成的化合物的摩爾質量一定為106g•mol^-1

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍，W屬于主族元素，最外層電子數(shù)不能超過8個，則W最外層電子數(shù)是4、Z原子最外層電子數(shù)是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA族，X、W同主族，則X位于第IVA族，X原子序數(shù)小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，則Z是第三周期元素，W位于第IA族，則Z為Na元素；X原子核內質子數(shù)是Y原子核內質子數(shù)的$\frac{3}{4}$，X原子核內6個質子，則Y核內8個質子，故Y為O元素．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍，W屬于主族元素，最外層電子數(shù)不能超過8個，則W最外層電子數(shù)是4、Z原子最外層電子數(shù)是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA族，X、W同主族，則X位于第IVA族，X原子序數(shù)小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，則Z是第三周期元素，W位于第IA族，則Z為Na元素；X原子核內質子數(shù)是Y原子核內質子數(shù)的$\frac{3}{4}$，X原子核內6個質子，則Y核內8個質子，故Y為O元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故r（Na）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A錯誤；
B．Si單質為原子晶體，熔沸點很高，Na單質為金屬晶體且熔沸點比較低，故B正確；
C．非金屬性X（C）＜Y（O），最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故C錯誤；
D．X、Y、Z三種元素可以形成化合物Na₂CO₃、Na₂C₂O₄，Na₂C₂O₄摩爾質量為134g•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，涉及元素判斷、元素周期律、晶體類型等知識點，D選項為易錯點，學生容易忽略醋酸鈉，題目難度中等．