Question

【題目】（1）元素周期表分為 個橫行，即 個周期，周期表中有 個縱行，共 個族。（每空1分）

（2）寫出下列物質的電子式：①CO2 ；②NaOH 。（每空2分）

（3）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：（離子方程式2分，其余每空1分）

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

① 在這些元素中最活潑的非金屬元素是 。

② 元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 。

③ 呈兩性的氫氧化物是 ，其與③的最高價氧化物水化物反應的離子方程式為 。

④ 在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 。

Answer 1

【答案】（1） 7，7, 18, 16 （2）

（3） ① F ② HClO4KOH ③ Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+ H2O ④ Na

【解析】試題分析：（1）元素周期表分為7個橫行，即7個周期，周期表中有18個縱行，共16個族，包括7個主族、7個副族、一個0族和第Ⅷ族。

（2）①CO2是共價化合物，電子式為；

②NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為。

（3）根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑩中元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

①同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則在這些元素中最活潑的非金屬元素是F。

②非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，F沒有含氧酸，則元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；金屬性最強的是K，則堿性最強的是KOH。

③呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，其與③的最高價氧化物水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+ H2O。

④同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na。