Question

已知：H₂O₂具有較強的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發(fā)生氧化還原反應．根據下列框圖回答問題：（M、E等字母用所對應的元素符號表示）

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式：

 

．
（2）某同學取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{色．分別寫出上述變黃過程和變藍過程所發(fā)生相關反應的離子方程式：

 

、

 

．
（3）寫出Y到Z變化過程的離子方程式：

 

．
（4）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：根據圖中所示M為紅色金屬，MSO₄為藍色溶液，可以推知M為Cu，藍色溶液為CuSO₄，由圖中的E+MSO₄=M+X，，可推知E為Fe，X為FeSO₄，Y為Fe₂（SO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，產物為K₂FeO₄，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：M為紅色金屬，MSO₄為藍色溶液，可以推知M為Cu，藍色溶液為CuSO₄，由圖中的E+MSO₄=M+X，，可推知E為Fe，X為FeSO₄，Y為Fe₂（SO₄）₃，Z為Fe（OH）₃，產物為K₂FeO₄，
（1）由題中“H₂O₂具有較強的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H₂O₂發(fā)生氧化還原反應”，可知：M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學方程式為：
Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
（2）Fe²⁺具有還原性，易被氧化成Fe³⁺，Fe³⁺具有氧化性，能氧化I^-等，因此方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O； 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（3）Y中含有Fe³⁺，Fe³⁺與OH^-生成沉淀，方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=2Fe（OH）₃↓；
（4）Z為Fe（OH）₃，結合圖中所示，方程式為：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，故答案為：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

點評：本題考查的是無機的推斷，做推斷題首先要找到突破口，如本題中突破口是“M為紅色金屬，MSO₄為藍色溶液”，可以推知M為Cu．再結合題中所給出的信息一步一步往下分析、解答．推斷題考查的內容較廣，需要學生對無機物之間的反應熟練在心，才能迎刃而解．