下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO
B、等壓等體積的N2和CO2
C、等體積等密度的CO2和CO
D、等溫等體積的O2和N2
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比可知，要使分子數(shù)相等，則必須物質(zhì)的量相等，據(jù)此解答．
解答： 解：A、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故兩者質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量相等，則分子個數(shù)相等，故A正確；
B、只是體積和壓強相等，溫度是否相等不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值是否相等不明確，故物質(zhì)的量是否相等、分子數(shù)是否相等無法確定，故B錯誤；
C、等體積等密度的CO2和CO的質(zhì)量相等，但由于CO2和CO的摩爾質(zhì)量不相等，故兩者的物質(zhì)的量不相等，分子個數(shù)不相等，故C錯誤；
D、只是溫度和壓強相等，壓強是否相等不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值是否相等不明確，故物質(zhì)的量是否相等、分子數(shù)是否相等無法確定，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了分子個數(shù)的計算，應注意的是影響氣體摩爾的因素有溫度和壓強，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：回答下列問題：
元素MnFe
電離能
kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為
 
，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
 
；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①Fe元素位于元素周期表分區(qū)的
 
區(qū)，原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，有
 
 種不同能級的電子．
②與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
；
③六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
 
，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為
 
．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
 
，F(xiàn)e原子周圍距離最近的鐵原子數(shù)目之比為
 
．
（5）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖2）中，配位數(shù)為
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的現(xiàn)象對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、CaCO3與稀HCl反應制備CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2HSO4-═2H2O+BaSO4↓
D、過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、鈉與水反應　 Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一 種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．下列有關敘述正確的是（　�。�
A、瓦斯分析儀工作時，電池電路中電子由電極b流向電極a
B、電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C、電極a的反應式為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
D、當固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、氧氣在放電條件下變成臭氧
B、加熱膽礬成白色無水硫酸銅
C、漂白的草帽久置在空氣中變黃
D、活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中A、C、G是中學化學常見單質(zhì)，其中A、C是金屬，G是氣體，B是常見液體，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中部分反應物及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）①→⑦中屬于氧化還原反應的有
 
個，④的離子方程式是
 

（2）實驗室中常用反應⑦處理多余G，理論上處理標準狀況下6.72L氣體G，至少需要5mol/LNaOH溶液體積
 
，實驗室中制取G的離子方程式
 

（3）向M的溶液中加過量的氨水，寫出對應離子方程式
 
，露置，產(chǎn)物的顏色迅速變化，對應化學方程式是
 

（4）圖中有信息能表明A、C的活動性不同，用文字說明
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g），當H2、I2、HI 的濃度不再改變時，下列說法正確的是（　�。�
A、H2、I2完全轉(zhuǎn)化為HI
B、正、逆反應速率相等且等于零
C、反應已達到化學平衡狀態(tài)
D、H2、I2、HI的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中對離子方程式書寫的評價正確的是（　�。�
選項化學反應與離子方程式評價
A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+		正確
BNa2O2與H2O反應：
Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑		錯誤，氧元素質(zhì)量不守恒
CCa（HCO3）2與足量NaOH反應：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O		正確
D向Fe（OH）3中加入足量稀鹽酸：
OH-+H+═H2O		正確
A、AB、BC、CD、D

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