Question

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是(    )

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7，說明醋酸鈉水解，因此可以說明醋酸是弱酸，A正確；常溫下，測得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH=4，說明溶液中氫離子的濃度小于醋酸的濃度，因此沒有完全電離，可以證明，B正確；常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4，說明在稀釋過程中，醋酸能繼續(xù)電離出氫離子，因此存在電離平衡，可以證明，C正確；D只能說明醋酸是一元酸，向酸性，但無法確定是否是弱酸，答案選D。

考點；考查弱電解質(zhì)的判斷

點評：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。