1mol CO2和2mol H2的混合氣體加熱到一定的溫度時(shí)，可建立下列平衡：CO2+H2?CO+H2O，此時(shí)生成的CO的物質(zhì)的量是0.6mol，若在相同條件下將H2改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的CO的物質(zhì)的量可能為（　　）
A．0.4molB．0.6molC．0.9molD．1.2mol
在相同條件下將H2的物質(zhì)的量由2mol改為4mol，氫氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，新平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量增大，即大于0.6mol，
由方程式可知生成0.6molCO需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為0.6mol，故氫氣的轉(zhuǎn)化率為
0.6mol
2mol
×100%=30%，在相同條件下將H2改為4mol，假定氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，則參加反應(yīng)的氫氣為4mol×30%=1.2mol，需要二氧化碳1.2mol，故根據(jù)二氧化碳計(jì)算生成CO的極大值，二氧化碳完全反應(yīng)為極大值，故CO的極大值為1mol，增大氫氣的濃度，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故新平衡時(shí)0.6mol＜n（CO）＜1mol，故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．該條件下的平衡常數(shù)K=
5.33
5.33
（可用分?jǐn)?shù)表示），溫度升高，K值
減少
減少
（填“增大”“不變”或者“減少”）
（3）如果在達(dá)平衡后某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
b
b
（填寫序號(hào)）．
a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)    b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    c．不移動(dòng)    d．無法確定平衡移動(dòng)方向
（4）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
CD
CD
．
A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離    D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”“減小、”“不變”）．對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
無
無
，原因是
催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
③④
③④
（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
2-a
2
2-a
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中完全燃燒，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O．試通過計(jì)算回答：
（1）由A、B組成混合物的平均分子式為
C2H4O
C2H4O

（2）另取一定量的A和B完全燃燒，將其以任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和一定．
①若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是
C2H2
C2H2
、
C2H6O2
C2H6O2

②若生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量一定，則A、B的分子式分別是
C2H4
C2H4
、
C2H4O2
C2H4O2

（3）另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在過量的氧氣中完全燃燒．
①若耗氧量為定值，則耗氧量為
2.5a
2.5a
mol（用含a的代數(shù)式表示，下同）
②若生成的CO2的量為定值，則生成物水的質(zhì)量范圍為
18ag＜m（H2O）＜54ag
18ag＜m（H2O）＜54ag
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和?2.7g水；②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是?1：2：3?．
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試回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是
 

（3）能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式
 
（填”能”或”不能”），若能，則A的分子式是
 
（若不能，則此空不填）．
（4）寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和 2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖 1所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是 1：2：3。 
 
試回答下列問題：
(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是___________。
(2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是____________。
(3)能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式______（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是 ___________，若不能，則此空不填。
(4)寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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