Question

【題目】按要求填空：

（1）48gCH4其摩爾質量為___________________，含有______________mol電子，在標準狀況下所占體積約為____________L。

（2）等物質的量濃度的Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液按體積比1:2混合，混合之后的溶液發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________________________________。

（3）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：____________________________________。

（4）寫出H++HCO3-=H2O+CO2↑對應的一個化學方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】16g/mol 30 67.2 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+ HCl+NaHCO3=H2O+CO2↑+NaCl

【解析】

（1）CH4的摩爾質量為16g/mol，48gCH4含有電子，在標準狀況下所占體積約為×22.4L/mol=67.2L；

正確答案：16g/mol；30；67.2。

（2）等物質的量濃度的Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液按體積比1:2混合，也就是按物質的量之比1:2混合，混合之后的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；

正確答案：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

（3）向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制備氫氧化鐵膠體，所以離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；

正確答案：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+。

（4）H++HCO3-=H2O+CO2↑對應的一個化學方程式，應該選擇強酸與易溶于水的碳酸氫鹽，所以化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O；

正確答案：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。